1. Calculer la masse du fluide dans l'éprouvette :
M(SF6)= 32 + 6x19 = 146 g.mol-1
PV = nRT
n = (P.V) / T.R
AN: n= (17x105 x 2 x 10-4) / (25+273,15) x 8,31
n = 1,37 x 10-1 mol
m= n x M
AN: m=  1,37 x 10-1 x 146 = 20,0 g

J'ai écris 17 puissance 5 ...

Y a t-il quelqu'un pour m'aider dans ce forum où il est vraiment vide...

Le lien avec le site a été suprimé donc ...L'énoncé :Une éprouvette en verre épais contient de l'hexafluorure de soufre (SF6). Elle est retournée sur
une cuve à mercure.
Dans l'état initial, le fluide est gazeux. Son volume est : Vi = 4,0 ml, sa pression est : Pi = 17
bars et sa température est : θ = 25 °C.
On effectue une compression isotherme réversible de façon à réduire son volume à Vf = 0,5 ml.
La température est maintenue constante grâce à une cuve thermostatée.
Données numériques :
• Pression de vapeur saturante à 25 °C : Ps = 26 bars
• Volume massique de la vapeur saturante : vv = Vv/m = 5,1 L.kg-1
• Volume massique du liquide saturant : vl = Vl/m = 1,25 L.kg-1
• Chaleur latente de vaporisation : Lv = 57,4 J.g-1
• Masses molaires : S = 32 g.mol-1 ; F = 19 g.mol-1
• 1 bar = 105 Pa
• Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J.K-1 mol-1
• Le point critique est caractérisé par : θc = 45,5 °C et Pc = 38 bars

....

Je ne perds pas espoir... mais presque...><

je ne quoi prendre comme pression par rapport à l'énoncé pour appliquer la loi des Gaz parfait

Bonjour

1) Dans ton calcul de PV=nRT, pourquoi as-tu pris V=2*10-4 ???? N'est-ce pas 4mL qu'il faut prendre ?