Bonjour tout le monde..
Il y a une question qui est facile en fait..or elle a stimulé ma confusion en un point. La question est de calculer la masse m d'un litre de gaz dihydrogène  dans les conditions normales de temperature et de pression.
j'ai utilisé la relation des gaz parfaitsP.V=nR.T  
On sait que p.v=n.r.t donc n=(p.v)/(r.t)
donc m/M=(p.v)/(r.t)
donc m=(p.v.M)/(r.t)...l'application numérique donne m=88.12g
Puis j'ai utilisé la relation m/M=v/Vm avec Vm est le volume molaire dans les CNTP Vm=22,4L/mol.
en utilisant cette relation j'ai trouvé m=0.08827g. Je pense que les relations sont justes. Or pourquoi le résultat est différent ?C'est peut-être une question stupide..mais n'importe quelle idée me serait suffisante pour éclairer ma lanterne. Et Merci.