Bonjour tout le monde..
Il y a une question qui est facile en fait..or elle a stimulé ma confusion en un point. La question est de calculer la masse m d'un litre de gaz dihydrogène dans les conditions normales de temperature et de pression.
j'ai utilisé la relation des gaz parfaitsP.V=nR.T
On sait que p.v=n.r.t donc n=(p.v)/(r.t)
donc m/M=(p.v)/(r.t)
donc m=(p.v.M)/(r.t)...l'application numérique donne m=88.12g
Puis j'ai utilisé la relation m/M=v/Vm avec Vm est le volume molaire dans les CNTP Vm=22,4L/mol.
en utilisant cette relation j'ai trouvé m=0.08827g. Je pense que les relations sont justes. Or pourquoi le résultat est différent ?C'est peut-être une question stupide..mais n'importe quelle idée me serait suffisante pour éclairer ma lanterne. Et Merci.
Bonjour,
Tu n'exposes pas le détail de tes calculs, mais comme l'un de tes résultats est environ 1000 fois plus grand que l'autre tu as du commettre une erreur d'unité (probablement sur les volumes)
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