Bonjour, alors je m'entraîne sur des exercices en Thermodynamique pour es examens terminaux. Et je fais un devoir que je ne comprends  pas vraiment ouvez vous m'aider s'il vous plaît?

Une réaction en phase gazeuse est en équilibre à 25 °C : 2NO2(g) -> N2O4(g)

a) Calculer la valeur de l'enthalpie libre standard drG°, à cete température, sachant drG°298K (N2O4 ,g)= +97.82 kj et drG°298K (NO2 ,g)=+51.30 kj.

b)Cette réaction est-elle spontanée ? Pourquoi?

c) Déterminer la valeur de la constante d'equilibre K , à 25°C.

Alors voila ce que j'ai fais mais je ne sais pas si c'est bon .

a) J'ai utilisé la loi de Hess  : drG 298K =drG (N2O4) - 2* drG ( NO2)
                                                                                     =97.82 - 2*51.30
                                                                                     = -4.78 KJ
b) ALORS JE NE SAIS PAS

c) drG = - R * T * ln K
                = -8.314 *298 * ln  (4.78)
                 = -3876.01
Pouvez vous m'aider en corrigeant svp .Merci d'avance.