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calcul d'enthalpie
bonjour
je rencontre un problème pour calculer l'enthalpie de cette réaction. merci d'avance pour l'aide.
calculer l'enthalpie de cette réaction CO(g)+2H2(g) ->CH3OH(g)
données
1/2 O2(g)+H2 -> H20 (l) 
Hr1=-285,9 kJ.mol -1
CO(g)+ 1/2 O2(g) -> CO2 Hr2 = -282,6 kJ.mol -1
CH3OH(g) +3/2 O2 -> CO2 (g) +2H20 (l) Hr3 = -637,6kJ.mol -1
Bonjour,
Appelons (1), (2) et (3) les équations des données, on essaie de fabriquer la réaction (R) désirée à partir des données :
Il faut 2 H2, donc 2x(1)
Il faut 1 CO, donc (2)
Il faut CH3OH en produit, donc -(3)
On peut donc fabriquer (R) à partir de (1), (2) et (3).
Et on en déduit l'enthalpie de réaction
Bonjour,
Appelons (1), (2) et (3) les équations des données, on essaie de fabriquer la réaction (R) désirée à partir des données :
Il faut 2 H2, donc 2x(1)
Il faut 1 CO, donc (2)
Il faut CH3OH en produit, donc -(3)
On peut donc fabriquer (R) à partir de (1), (2) et (3).
Et on en déduit l'enthalpie de réaction
bonsoir,
merci beaucoup pour l'aide.
quand je calcule l'enthalpie finale, je trouve 1482 kJ.mol-1. est-ce le bon résultat ?
Je trouve -216,8.
Pourriez-vous indiquer votre calcul ?
J'arrive à trouver -1492 en oubliant le - de -(3).
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