Bonjour je n'arrive pas à comprendre mon erreur cet exercice dont voici l'énoncé:

7) L'avancement de réaction est une valeur algébrique
On étudie à 500 K la réaction : PCl5 (g) ----> PCl3 (g) + Cl2 (g)

1) La pression dans l'enceinte est P.
Sachant qu'à l'instant initial, il y a : n moles de PCl5, 0 mole de PCl3, 0 mole de Cl2 et qu'à l'instant t, l'avancement de la réaction est ξ(t),
exprimer à cet instant dans le mélange gazeux :
- la composition du système
- la fraction molaire de chaque constituant
- la pression partielle de chaque constituant.

2) A l'instant t = 0, on mélange dans une enceinte maintenue à la température T et à la pression P = 20 bar 50 moles de PCl5 (g) ; 100 moles de PCl3 (g) ; 200 moles de Cl2 (g). A l'instant t les pressions partielles sont : 4,24 bar pour PCl5 (g), 4,85 bar pour PCl3 (g). Calculer l'avancement de la réaction à l'instant t. Conclusion ?
Pour la question 2 je n'arrive pas à trouver deux résultats d'avancements (x) égaux en partant des pressions partielles en PCL5 et PCL3
Je trouve -12,17mol et -19,96 mol

J'ai fait un tableau d'avancement avec les réactifs gazeux , les état initiaux et au temps t avec une colonne pour la somme des gaz.
J'obtiens au temps t
PCL5 = 50-x
PCL3 = 100+x
CL2 = 200+x
Somme des gaz = 350+x

j'ai fait deux équations en divisant les pressions partielles par la pression totale qui sont égales aux fractions molaires de PCL5 et PCL3

Par exemple pour P(PCL5)/P totale= (50-x)/(350+x)= 0,212
Je résous l'équation et j'arrive à mon résultat de x=-19,96 qui n'est pas le même pour P(PCL3)/P totale

Voyez vous l'erreur que j'ai faite?
Je vous remercie d'avance pour l'aide et suis disponible pour toutes questions ou remarques.