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Calcul Chimie
Le sel de Mohr (NH4)2SO4;FeSO4;6H2O. On en prepare une Solution S Dont la Cm=29.4g.L-1
a)On traite 20 cm3 de S par un exces de chlorure de Barium (BaCl2). Calculer la masse du produit obtenue (Reponse doit etre m=0.7g)
b)20cm3 de (S) avec 20cm3 de (NaOH) de 0.5N. Les gaz obtenus sont receuilles dans 20cm3 de H2SO4 de 0.2N . Cette Solution s'etant encore acide . Calculer le volume de NaOH a 0,1N qu'on doit ajouter pour arriver a la neutralite (Reponse doit etre V=10 cm3 )
c)a 20 cm3 de (S) on ajoute 10 cm3 d'acide oxalique H2C2O4 a 0,1N et un volume V cm3 de KMnO4 de 0,05N. Calculer le minimum de V pour avoir une solution dont la coloration est rose (Repose Doit etre V=50 cm3 )
S'il vous plait essayer de m'aider je n'essaie pas a ecrire les formules de reactions ainsi de resoudre ce probleme 
je vous attends
Bonsoir moe-khatib . Voici mes calculs
sel de Mohr (NH4)2SO4.FeSO4 + 6 H2O = masse moléculaire 392. ( 29,4g/L = solution 0,075 molaire)
(NH4)2SO4.FeSO4 + 2 BaCl2 ========> 2 BaSO4 + FeCl2 + 2 NH4Cl
284 2X208 2X233 127 2X53,5
20 ml de solution 0,075 molaire de sel de Mohr = 0,426 g ( 0,0015 mol ou 1,5 mM ) ( Attention dans l'équation on ne compte pas les 6 H2O !)
A). On voit que 284 g de sel de Mohr nous donnent 466g de sulfate de baryum insoluble. Donc 0,426g donneront 0,699g ( 3 mM )
(NH4)2SO4.FeSO4 + 2 NaOH ========> 2 NH3 + 2 H2O + FeSO4 + Na2SO4
284 2X17
2 NH3 + H2SO4 =======> (NH4)2SO4
B). 20 ml de solution 0,075 molaire de sel de Mohr = comme précedemment 1,5 mM ou 0,426 g
20 ml de solution 0,5 N = 0,4g (0,01 mol ou 10 mM ) de NaOH
20 ml de solution 0,2 N = 0,196 g ( 2mM ) de H2SO4
Donc 0,426g de sel de Mohr vont libérer 0,051g de NH3 (= 3mM)
34g de NH3 nécessitent 2L de solution 1N ou 10L de solution 0,2 N ; donc 0,051g de NH3 = 15 ml de solution H2SO4 0,2 N ( 1,5 mM)
Il reste 20 ml - 15 ml = 5 ml de H2SO4 0,2 N qui seront neutralisé avec 10 ml de NaOH 0,1N
C). C'est trop tard je calculerai la suite demain
Bonjour moe-khatib : Je ne comprends pas dans la question C). l'utilité de l'acide oxalique ? Peux-tu me donner d'autres informations . Bonnes salutations.
merci ami vraiment je ne sais pas prkoi c'est la donnee :S et vraiment 
merci pr votre aide a bientot c'est pas probleme merci pr votre reponse
je ne sais pas vraiment la partie c) mais essayez de la faire plz :d je t'attends et j'ai un autre exercice je serai content si tu le fais je le tape apres
Bonjour moe-khatib: Je regrette mais je ne comprends pas la question C).
On peut oxyder le fer Ⅱ en fer Ⅲ par le KMnO4 ? ou oxyder l'acide oxalique en CO2 ?
non je crois que le fer et non pas l'acide oxalique puisque toute la question rappelle le sel de Mohr
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