pour déterminer la concentration molaire   c  d'une solution de sulfate de sodium NaSO4 on prélève un volume V= 100ml de cette solution
on y ajoute un volume V'=200 ml  d'une solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration molaire  égale a c'=0.100 mol .L-1
les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la réaction
il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4  
lavé et séché on trouve par pesée une masse m= 2.80g
a) écrire l'équation de la disolution ds l'eau du chlorure de baryum et calculer  la concentration [Ba2+(aq)]
b) ecrire l'équation de la dissolution ds l'eau du sulfate de sodium et exprimer la concentration [SO4 2-(aq)] en fonction de  c  
c) écrire l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions
d) calculé la qté de matiere initiales des réactifs
e) calculé la qté de matiere de sulfate de baryum précipité
f) sachant que tt les ions sulfate sont précipités  calculé l'avancement max en fonction de  c
g) en déduire la concentration molaire de la solution de sulfate de sodim


voila merci bc