Bonsoir tout le monde, j'ai fait un tp mais j'ai un petit soucis de calcul pour la concentration. je vous réécris l'énoncé pour comprendre un peu.

- Remplir la burette avec la solution de permanganate de potassium de concentration C2 = 20 mmol/L et régler le zéro.
- Préparer deux erlenmeyers contenant chacun un mélange constitué d'environ 40 mL d'eau glacée et 10 mL de solution d'acide sulfurique à 1.0 mol/L, pour le dosage des prélèvements aux dates t = 2 min et t = 5 min. Pour la suite, préparer l'erlenmeyer avec l'eau glacée quelques minutes avant le prélèvement.
- verser dans un bécher 10 mL d'eau oxygénée commerciale, prélevés à l'aide d'une pipette jaugée munie d'un pipeteur , et 85 mL d'eau.
- Prélever un volume de 5 mL de la solution de chlorure de fer 3 à 0.1 mol.L à l'aide d'une pipette jaugée munie d'un pipeteur. Le verser dans le bécher en déclenchant le chronomètre. Soit S' la solution obtenue à t = 0.
- A la date t prélever 10 mL du mélange et le verser dans l'erlenmeyer. Doser le peroxyde d'hydrogène présent par la solution de permanganate de potassium. Noter le volume V2E (t) de solution S2.
- Vider et rincer l'erlenmeyer. recommencer à d'autre instant t.

Alors j'ai trouvé qu'en fonction du temps Veq diminue. Pour chaque instant t trouver [H2O2]S'.

je voudrais savoir si ma formule est bonne : n(H2O2) = 2.5(20*10-3)*Veq
donc [H2O2]S'= n(H2O2) / 10*10-3