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bonjour, exercice de chimie 3eme
bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie
énoncer:
28g de fer réagissent avec 16.5g d'acide chlorhydrique. Cette réaction fournit 0.5g de dihydrogène et une solution de fer II.
1. Écris la réaction chimique de la réaction chimique.
ce que j'ai fait:
( H+ + Cl- ) + Fe -> H2 + ( Cl- + Fe2+ )
2. Calculer la masse de la solution de chlorure de fer II formée
3. Si on fait réagir 84g de fer quelle est la masse de dihydrogène formé?
( fait un tableau de proportionnalité en indiquant les titres des colonnes ou lignes )
J'aurais besoin d'aide s'ils vous plait !
j'ai oublier une question
4. Sachant que 22.4L de gaz pèse 2g, calculer le volume de gaz dégagé par 84g de fer.
Je n'y arrive pas du tout !
Salut,
Question 1 :
Ton équation n'est pas équilibrée.
Côté réactifs j'ai 1 atome H
et côté produits il y en a 2 ...
28 g de fer réagissent avec 16,5 g d'acide chlorhydrique. Cette réaction fournit 0,5 g de dihydrogène et une solution de fer II.
Les ions chlorure sont des ions spectateur, leur quantité ne varie donc pas.
Que proposes-tu pour la suite ?
Qu'as-tu vu en cours ?
je ne comprend pas du tout, se qu'il faut faire nous avons fait un cours sur les réactions mais pas comment calculer 
Ce qui m'embête c'est que tu ne me dis pas ce qui a été fait en cours.
As-tu vu la notion de quantité de matière ou pas ?
As-tu déjà utilisé des tableau de proportionnalité ou pas ?
non, nous n'avons pas vue la quantité de matières non, en tout cas cela ne me dit rien
Tableau de proportionnalité oui.
Nous sommes sur l'action de l'acide chlorhydrique sur le fer, donc la réaction, les produits formés et le bilan de la réaction. 
Il faut exploiter cette formule :
pour ions
régissant avec
atome de
, il se forme
atome de
et
ion
Il va donc se produit 2 fois moins de que d'ions
ayant réagi.
il y a plus d'ions H+ que d'ions H2 après la réactions ? :/
je comprend pas vraiment désolé je suis longue
Je ne fais que lire l'équation de la réaction.
donc pour ions H^+ régissant avec
atome de Fe, il se forme
atome de H_2 et
ion Fe^{2+}
On va supposer que la réaction est totale.
A l'état initial :
masse acide chlorhydrique = 16,5 g
masse de fer = 28 g
Or dans un milieu fermé, rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme, il y a donc conservation de la matière.
Soit masse milieu réactionnel = 16,5 + 28 g = 44 g
A l'état final, il se forme 0,5 g de dihydrogène, donc pour qu'il y ait conservation de la masse, il faudrait qu'il se forme 44 - 0,5 = 43,5 g de chlorure de fer II
Oui c'est ça !
Ceci marche à condition de supposer :
* que la réaction est totale
* que le milieu réactionnel est fermé (par exemple la réaction se passe dans un tube bouché).
Lors de la première question, on a vu
28 g de fer --> 0,5 g de dihydrogène
donc
84 g de fer --> x g de dihydrogène
soit
x = 84*0,5/28 par un tableau de proportionnalité ou règle de trois ou produit en croix.
Tu n'as pas lu ce que j'ai écrit :
28 g de fer --> 0,5 g de dihydrogène
donc
84 g de fer --> x g de dihydrogène
soit
x = 84*0,5/28 par un tableau de proportionnalité ou règle de trois ou produit en croix.
x = 1,5 g
Ce qui est logique puisqu'on a cette fois-ci trois fois plus de fer, donc 3 fois plus de dihydrogène formé
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