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Bonjour : Chimie avec hydrolyse d'un ester
Bonjour ,
J'aimerais avoir une aide sur cet exercice car j'ai quelques difficultés pour répondre aux questions ! je vous remercie par avance pour votre aide !
Voici l'énoncé:
On étudie l'hydrolyse d'un ester,de formule brute C2H4O2. On introduit un mélange équimolaire d'ester (m1 =6.000g) et d'eau (masse m2), puis quelques gouttes d'acide sulfurique dans un ballon équipé. Après 30 min, le ballon est placé dans l'eau glacé.
Le titrage de l'acide carboxylique par une solution d'hydroxyde de sodium concentrée montre qu'il s'est formé la masse m =1.533 g d'acide au bout de 30min.
Les questions :
1. Ecrire la formule semi-dévellopée et nommer l'ester, puis donner l'équation de la réaction d'hydrolyse.
(je trouve que c'est de l'acide acétique ? et l'équation d'hydrolyse c'est ester + eau = acide carboxylique + alcool )
2.Déterminer la masse m2 d'eau introduite (je ne sais pas comment la retrouver !)
3.Expliquer les rôles du bain marie et de l'eau glacée ( bain marie = favorise l'agitation des molécule , eau glacée = bloque la réaction chimique ?)
4a.Décrire la composition du mélange au bout de 30 min ( acide carboxylique et de l'eau ?)
4b. En déduire le rendement de la transformation chimique et le quotient de réaction à la date t=30min (je ne sais pas)
5.La constante d'équilibre est K=0.25 : l'état d'équilibre est il atteint ? (je ne sais pas)
Merci par avance ! Pouvez vous corriger mes réponses qui sont entre parenthèse et m'aider pour les questions où je n'y arrive pas ? je vous remercie ! =)
salut
1) la formule gén. d'un ester est R1-COO-R2
NOTRE ESTER a pour formule brute C2H4O2 donc il ne possède que deux carbones le radical R2 DOIT etre différent de H sinon ce sera un acide R1 etre = H par conséquence la seul possibilité de l'ester est la suivante :
H-COO-CH3 DONC L'acide correspondant est l'acide méthanoiqe H COOH L'alcool n'est que C2H5OH
l'éq de réaction d'hydrolyse est:
C2H4O2+H2O ------->HCOOH+C2H5OH
2)d'après les données la masse de l'ester est 6g
donc: n(ester)=m/M=6/60=0,1mol
or On introduit un mélange équimolaire d'ester d'eau
n(eau)=n(ester)=0,1mol =m2/MH2O
d'ou : m 2 = M.0,1+ 18.0,1= 1,8 mol
3) les rôles du bain marie et de l'eau glacée c'est pour stoper (arreter) la réaction chimique après 30 min.ça bloque donc la réaction chimique .
pardon erreur au début on rectifit la 1) question
1) la formule gén. d'un ester est R1-COO-R2
NOTRE ESTER a pour formule brute C2H4O2 donc il ne possède que deux carbones le radical R2 DOIT etre différent de H sinon ce sera un acide R1 etre = H par conséquence la seul possibilité de l'ester est la suivante :
H-COO-CH3 DONC L'acide correspondant est l'acide méthanoiqe H COOH L'alcool n'est que CH3OH
l'éq de réaction d'hydrolyse est:
C2H4O2+H2O ------->HCOOH+CH3OH c'est ça léq correcte .
4) tu dresses le tableau d'avancement car à t=o tu as :
n(ester)=n(eau)=0,1mol 0mol de l'acide et 0 mol del'alcool
état final n(ester)=n(eau)0,1-xf , n(acide)=n(alcool)=1,533g/Macide=1,533/46=0,033mol
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