Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Bonjour
J'ai un exercice pour demain
Recopie les équations de réactions suivantes en les équilibrant, si necessaire:
a. ...S+...O25(fleche)...SO2
B. ...CO+...O2(fleche)...CO2
C. ...H2+...O2(fleche)...H2O
D. ...CH4+...O2(fleche)...CO2+...H2O
E. ...C2H4+...O2(fleche)...CO2+H2O
F. ...CuO+...C(fleche)...Cu+...CO2
Merci d'avance
Bonjour
pour la première je doute que ce soit O25 mais je pense que c'est plutôt O2 non?
Dans tous les cas il faut compter le nombre total d'atomes de chaque espèce des deux côtés, car rien ne se perd et rien ne se crée : tout se transforme.
La première est déjà équilibrée, il y a autant d'espèces chimiques à gauche et à droite
Pour la deuxième, à gauche il y a 1C et 3O
à droite il y a 1C et 2O.
Il manque du O à droite donc multiplie la molécule qui contient du O à droite par 2.
APrès cela il manquera également du O et du C à gauche. Ca tombe bien on a une molécule CO qu'on peut multiplier encore
Pour la troisième, le produit est H2O donc 2 atomes de H et 1 atome de O.
A gauche il y a 2 Atomes de H et 2 atomes de O.
Il manque un O à droite donc multiplie par 2. Après quoi il manquera des H à gauche.
Pour la quatrième à gauche il y a 1C et 2O et 4H
à droite il y a 1C et 3O et 1H
Il y a 4x plus de H à gauche donc multiplie la molécule à droite qui a du H par 4
En continuant de compter tous les atomes, tu remarques que maintenant à gauche il manque des O que tu peux facilement ajouter en multipliant la molécule de O2
la FAQ du forum
Annuler
connectez vous