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bonjour
Bonjour,
J'ai plusieurs exercice dont je n'arrive pas à résoudre... pour commencer:
*1) La combustion de 32g de cuivre permet d'obtenir 40g d'oxyde de cuivre quelle est la masse du dioxygène consommé? Expliquer. (Je n'arrive justement pas à expliquer)
*2) on fait bruler 4,5g de laine de fer dans uns soucoupe posee sur une balance. Cette combustion produit un solide appelé oxyde de fer. La molecule d'oxyde de fer comporte des atomes de fer et des atomes d'oxygène. Après la combustion , la balance indiqué une valeur de 5,8g. A quoi est due cette augmentation de la masse?
*3) l'aluminium brule très
vivement dans le dioxygène pour donnner un poudre blanche d'oxyde saluminium appelé alumine.*a) nommer les réactifs et produits de cette réaction chimique *b) écrire et équilibrer lequation-bilan de cette réaction
*4) lors de la combustion incomplète du carbone dans le dioxygène, il se forme du monoxyde de carbone. La molecule de monoxyde de carbone est constitué d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène. *a) donner la formule de la molécule de monoxyde de carbone. *b) écrire et équilibrer lequation-bilan de cette réaction.
J'espère que vous allez pouvoir m'aider je n'arrive vraiment pas. Merci de votre aide à bientôt.😉
Bonsoir mama3245 :
1). On connait 2 oxydes de cuivre ; l'oxyde cuivreux Cu2O et l'oxyde cuivrique CuO .
D'après l'équation et les quantités , on obtient seulement l'oxyde cuivrique .
( 2 équations identiques à choix ) .
2 Cu + O2 =====> 2 CuO
Cu + 1/2 O2 ====> CuO
Masse atomique du cuivre = 63,54 . Masse moléculaire du CuO = 79,5 .
32g de cuivre = 0,504 mol . Masse moléculaire de O2 = 32 ou ( 22,4 litre ) .
Dans la deuxième équation , on voit que pour 1 mol de cuivre ( 63,54g ), on va obtenir
1 mol de CuO ( 79,5g ) et il faudra utiliser une demi - mol de O2 ( 16g ) .
Pour 32g de cuivre ( 0,503 mol ) , on va obtenir 40g de CuO ( 0,503 mol ) .
La réaction va demander 8g d'oxygène ( 0,25 mol ) ou 5,6 litres .
2). A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant du Fe3O4. L'oxyde Fe2O3 ne se forme
qu'à froid et constitue la rouille .
3 Fe + 2 O2 =====> Fe3O4 .
Masse atomique du fer = 55,85 . Masse moléculaire de Fe3O4 = 231,55 .
Masse moléculaire de l'oxygène O2 = 32 ( = 22,4 litre )
Dans l'équation tu vois que 2 moles d'oxygène ( 64g ) vont oxyder 3 moles de fer ( 3 x 55,85 = 167,55 )
et former 1 mole d'oxyde Fe3O4 soit 231,55g .
( 1 mol = 1000 mmol ; 1 mmol = 0,001 mol ) .
4,5g de fer ( 4,5 : 55,85 = 80,6 mmol ) vont demander 53,73 mmol d'oxygène . pour donner 26,86 mmol
d'oxyde Fe3O4 soit 6,22g .
Preuve : 80,6 mmol : 26,86mmol = 3 Fe pour 1 Fe3O4 .
L'augmentation de la masse est due à la combinaison du fer à l'oxygène .
Tu as mesurer 5,8g de Fe3O4 ? je ne comprend pas cette différence de 5,8g - 6,22g = 0.42 g .
es-tu sure du chiffre ? Donne moi réponse .
3). 2 Al + 1,5 O2 =====> Al2O3 .
4 Al + 3 O2 ========> 2 Al2O3 .
L'aluminium brule en s'oxydant pour donner de l'alumine ou oxyde d'aluminium .
Dans l'équation , tu vois que 2 moles de Al demande 1,5 mole de O2 , pour donner 1 mole d'alumine .
4). C + O2 =====> CO2
2 C + O2 ====> 2 CO .
Le monoxyde de carbone est un gaz très toxique ; il est inodore . La mort est rapide !!
Bonnes salutations .
Bonjour,
Pour l'exercice 2, ce sont en effet les bons chiffres
Par conséquence je ne suis qu'en 4eme je ne comprends donc pas toutes vos réponses.
Mais je vous remercie de votre aide et verrais quelques notions à l'aide d'un adulte si cela mets possible.
cordialement mama3245.😊
la FAQ du forum
Bonsoir mama3245 :
Posté par mama3245 19-01-17 à 14:19
Pour l'exercice 2, ce sont en effet les bons chiffres
Par conséquence je ne suis qu'en 4eme je ne comprends donc pas toutes vos réponses.
Mais je vous remercie de votre aide et verrais quelques notions à l'aide d'un adulte si cela mets possible.
cordialement mama3245.😊
Posté par molecule10 19-01-17 à 15:33
Bonsoir mama3245 :
Je suis à votre disposition pour d'autres questions ? Bonnes salutations .
*** message déplacé ***
Juste pour info (émanant d'un nul en chimie)
Pour molécule10,
C'est très rarement mentionné (mais je l'ai déjà quelques fois vu mentionné)
Lorsqu'on fait brûler de la paille de fer, il se forme de l'oxyde de fer ...
La plus grande partie de l'oxyde de fer formé est le Fe3O4 ... MAIS d'autres oxyde de fer sont aussi formés (mais en plus faible pourcentage), ceci explique pourquoi si on considère que seul du Fe3O4 est formé, il semble y avoir un déficit de masse par rapport aux mesures.
Bonsoir J-P :
Comment peux-t'on expliquer que la masse est plus grande après combustion ?
Le fer est fait d'atomes de Fe . Quand il brûle , il réagit avec l'oxygène de l'air O2 ,
et il se forme un résidu contenant d'avantage d'atomes que dans le fer original .
Ce résidu est de l'oxyde de fer de formule Fe2O3 . L'oxygène inséré dans le résidu
provient de l'air et n'a pas été pesé lors de la combustion . Les gaz pèsent , même
si ce n'est pas évident , et même si ce n'est pas toujours facile de les peser .
Voici d'autres oxydes de fer .
Oxyde ferreux (II) FeO
Oxyhydroxyde de fer (III ) FeO ( OH )
Oxyde ferrique (III) Fe2O3
Oxyde de fer (II ,III) Fe3O4 ou FeO . Fe2O3 est le sesquioxyde de fer ( magnétite )
Bonnes salutations .
*** message déplacé ***
Bonjour,
Merci de votre explication.
J'ai une petite question a vous poser,
pouvez vous, s'il vous plait me donner votre avis sur mon exercice 3 ? Et me donner votre idee de redaction? Je vous remercie
cordialement
Bonsoir mama3245 :
Mon avis concernant l'exercice 3 . Parlons d'aluminothermie .
Réaction aluminothermique sur une pièce en fer
Soudure aluminothermique de deux rails de chemin de fer bout-à-bout .
Des morceaux de moules en sable à prise chimique ayant servi à souder des rails de chemin de fer comme ceux-ci peuvent être trouvés le long des voies.
L'aluminothermie est un procédé pyrométallurgique de production de métaux purs, mettant en jeu la réduction exothermique de divers oxydes métalliques par l'aluminium en poudre. La réaction se déroule à haute température — plus de 2 800 °C.
L'une des utilisations les plus courantes est le soudage des rails de chemin de fer à partir d'un mélange de poudre d'hématite — un oxyde de fer rouge, de formule Fe2O3 — et d'aluminium grâce à la réaction suivante : Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3. Ce mélange est fréquemment nommé thermite dans les pays anglo-saxons.
Elle se décompose en deux demi-réactions :
réduction de l'oxyde de fer : Fe2O3 + 6 e- → 2 Fe + 3 O2-
oxydation de l'aluminium : 2 Al + 3 O2- → Al2O3 + 6 e-
Outre l'hématite, on utilise également couramment comme oxydant la magnétite, un oxyde de fer noir ou bleu, de formule Fe3O4. Le fer obtenu ainsi est pur. Cela présente donc une alternative au fer le plus abondamment réduit industriellement dans les hauts-fourneaux, qui sort sous forme de fonte ou d'acier.
Plusieurs métaux ou métalloïdes peuvent être obtenus industriellement par aluminothermie, lorsque leur pureté doit être élevée, comme le nickel ou le silicium.
J'espère avoir compris ta question . Bonnes salutations .
Salut molécule10
Bien sûr je sais tout ce que tu as écrit dans ton message du 21-01-17 à 16:12
Mon message expliquait la raison pour laquelle on n'a que 5,8g de produit de la combustion au lieu des 6,22 g qu'on devrait avoir ... si l'oxyde de fer produit était entièrement du Fe3O4.
C'est bien du Fe3O4 l'oxyde de fer généré en majorité par la combustion de le paille de fer ... mais d'autres oxydes sont également générés lors de la combustion, c'est du moins ce que j'ai lu (il y a bien longtemps) et c'est cela qui explique la différence entre le 5,8 g de l'énoncé et le 6,22 g que tu trouves. Malheureusement, cette info reste trop discrète que pour être connue par une majorité.
Mes compétences en chimie étant nulles, je ne pourrai pas t'en dire plus, je me suis contenté ici de restituer une info donnée par, je présume, de vrais chimistes (et donc certainement pas moi).
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