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blocage sur l'équation de HENDERSON-HASSELBACH
Cela fait 2 heures que je bloque sur la 1ère question d'un exercice
:
Enoncé: les résultats obtenus chez un patient sont les suivants:
pH=7,35
CO2 total = 22 mmol/L
Lactate = 6mmol/L
a:constante de solubilité du CO2= 0,231 mmol.L.kPa-1
1mm Hg= 0,133 kPa
Calculer la concentration en hydrogénocarbonates et la pCO2 à l'aide de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.
Je pars de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.
pH= pKa + log [HCO3-]/[a * PaCO2]
log [HCO3-]/[a * PaCO2]= pH-PKa= 7,35-6,1=1,25
Là je bloque car je cherche la concentration en hydrogénocarbonates et comment peut-on calculer avec la PaCO2?
Merci de votre aide
@+
log [HCO3-]/[a PaCO2] = pH - pKa = 7,35 - 6,1 = 1,25
On en tire : [HCO3-]/[0.231 10-3 PaCO2] = 101.25 = 17.8
Ceci dit, on peut faire autrement et poser que si pKa est 6.1, Ka vaut 10-6.1 = 8 10-7
D'autre part, avec pH 7.35, on a : [H+] = 10-7.35 = 4.4 10-8
Enfin : [HCO3-] + [H2CO3] = [CO2]total = 0.022 M
J'appelle x la concentration de HCO3-.
[H+][HCO3-]/[H2CO3] = 8 10-7 = 4.4 10-8x/(0.022 - x)
Je trouve x=0,3999 mmol/L c'est bon?
Pour PCO2:
PCO2= [HCO3-]*10^(-1,25)/(aPCO2)
= 0,3999*10^(-1,25)/(0,231*0,133)
=0,731 mmHG
ça me choque car les résultats sont très faible, il y a une erreur de calcul?
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