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Bilan des chaleurs échangées
Bonjour pouvez-vous me donner la méthode pour faire un bilan des chaleurs svp. Merci
Voici l'énoncé
On réalise une expérience à la pression atmosphérique Patm supposée constante. On dispose d'un calorimètre idéal contenant une masse d'eau M=1kg a la température T1=20°C. On y ajoute un bloc de glace de masse m=50g a la température T2=-4°C. On se propose d'étudier la transformation subie par le système (eau +glace) une fois l'équilibre thermodynamique atteint. On considéra dans l'ensemble du problème que les parois internes du récipient ne participent pas aux échanges thermique: le système (eau+glace) est un système isolé du milieu extérieur.
1) on observe que la glace fond et que l'eau liquide atteint la température d'équilibre Teq. Faire un bilan des chaleurs échangées entre la glace et l'eau liquide dans le calorimètre. Pour cela on séparera les chaleurs échangées pour que toute la masse de glace atteigne la température T0=0°C puis fonde et finalement se réchauffe pour atteindre la tempête Teq=20°C a Teq. Donner l'expression littérale de la tempête a l'équilibre Teq en fonction des donnés du problème.
Donné:
Ceau=4,18KJ.kg-1.K-1
Cglace=2,06KL.kg-1.K-1
Chaleur latente de fusion de la glace Lf=333kJ.kg-1
Je ne vous demande pas de me donner la réponse je veux juste connaître la méthode pour pouvoir répondre à différentes transformation (dans le cas d'une vaporisation par exemple) si vous voulez vous pouvez me montrer comment faire avec l'exemple que je vous ai donné (c'est un sujet que j'ai eu à mon examen mais que je n'ai pas su résoudre) je connais les formules Q=m.Cm.(Tfinal-Tinitial)=C.(Tf-Ti). Merci
bonjour,
pour calculer la quantité de chaleur absorbée par le glaçon il faut décomposer en 3 étapes du fait du changement de phase
(car on ne peut pas appliquer Q=mC
T s'il y a un changement de phase)
pour faire fondre un glaçon il faut :
a) le chauffer jusqu'à ce qu'il atteigne la température de fusion (il reste sous forme de glace donc pas de changement de phase)
b) le faire fondre (changement d'état, à T et P constante pour un corps pur)
c) chauffer enfin le liquide issue de la fonte ( qui est donc à la température de fusion) jusqu'à la température finale (>0°C et <=100°C car sinon on a un second changement de phase 
merci
Q=0.005*2.06*(-4-100)*333+1*4.18*(20-0)
a:0.005*2.06*(-4-100) (chauffer pour atteindre temp de fusion)
b:333 (changement état)
c:1*4.18*(20-0) (chauffer enfin le liquide issue de la fonte)
j'aimerais savoir egalement si on doit convertir en kelvin et aussi dans l'expression précédente moi j'ai fait (*300) peut etre que c'est + ou - et aussi de meme pour l'etape c moi j'ai fait +1*4.18*(20-0)
j'ai du mal à suivre tes calculs
d'abord la température finale Teq est forcément inférieure à 20°C
d'autre part l'eau fond à 0°C (à la pression atm.)
enfin, lors d'un changement de phase, Qp = mL (avec ici L = Lfusion)
c'est illisible
1kg d'eau à 20°C passe de 20°C à Teq (>0°C) : que vaut Qeau énergie thermique cédé par l'eau?
50g de glaçon à -4°C fondent et l'eau (issue de la fonte) monte à la température de Teq : que vaut Qglaçon absorbée par le glaçon?
on demande en outre l'expression littérale avant l'A.N.
c'est tjs aussi confus! tu mélanges les signes + et les signes x
c'est pas très sérieux tout ça
le système {eau+glace} est isolé donc l'énergie interne se conserve lors de la transfo.:
U = 0 = Qeau + Qglace
ensuite on calcule Qeau
puis Qglace
sous forme littérale avec les notations de l'énoncé T1, T2, Teq, M, etc.
puis on calcule Teq (QUI NE VAUT PAS 20°C pour la nième fois!)
Bonjour,
Qglace+Qeau=0
Q=m.Cg.(T0-T2)
Q=m.L
Q=m.Ceau.(Teq-T0)
Q=M.Ceau.(Teq-T1)
Mais maintenant je fais quoi ?
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