Bonjours, j'aimerai avoir un peu d'aide
Exercice 3 :
Les ions permanganate, violets, réagissent sur les ions fer Il en milieu acide pour les transformer en ions fer Ill.
L'équation associée à la réaction est :
MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) +4H2O(l)
Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganate sont notablement colorés. .
Dans un bécher, on introduit V1 = 10,0 mL de solution de sulfate de fer Il de concentration CI = 0,055 mol.L-1 et
v= 5,0 mL d'acide sulfurique, dans lequel [H(aq)] = 1,0 mol.L-I.
On ajoute V2 = 4,0 mL de solution de permanganate de potassium ( C2 = 0,025 mol.L-l ).
Le mélange est incolore.
I) Faire le bilan des espèces présentes à l'état initial.
Calculer les quantités de matière de celles qui participent à la réaction. Quelle espèce n'est plus
présente à l'état final ?
2) Construire le tableau d'avancement de la réaction et trouver les quantités de matière des espèces présentes à l' état final.
3) Construire le graphique représentant les variations des quantités de matières d'ions fer Il et d'ions MnO4-(aq) en fonction de l'avancement.
4) Conclure.
merci d'avance