Bonjour, je suis en train de faire un exercice et j'aimerai une précision.
L'énoncé est : on place un ballon de baudruche de 5,3 g de carbonate de sodium solide Na₂CO₃ auquel on ajoute un volume V=50 mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration c = 0,8 mol/L. Il se forme du dyoxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium en solution.

La question a. est d'écrire l'équation de la réaction. Mais je ne comprend pas, on a de l'acide chlorydrique au départ donc l'élément chlore, mais on ne retrouve pas cet élément chlore dans les produits puisqu'on nous dit qu'il se forme du CO₂, du H₂O et des ions Na⁺.
L'équation donnerait donc Na₂CO₃ + HCl --> CO₂ + H₂O + Na⁺.
Il n'y aurait donc plus l'élément chlore ?

Merci de votre aide