l ajout de quelque goutte d'une solution de soude na+ +oh- à une solution de de sulate de cuivre cu2+ + so2-4 conduit a l aparition d'un précipité d'hydroxyde de cuiver cu(oh)2.
a) ecrire l'équation chimi dont réactif est cu2+ et ho-
b) La réaction chimique est effecué a partir de 20 ml .L-1 d ion cu2+ .Quelle était la quantité de matiere ( en mol) d ion cuivre à létat initial ?
c) etablir untablo d avancement de la reaction en supposant qu o introduit n mol d ion hydroxyde
d) Quelle condition a respecter sur la valuer de n pour que les ions ho- soient en exès?
e) si la solutuion de soude utilisé contient 2.0mol.l-1 d ion ho- quel volume de solution de soude faut il ajouter pour etre ds les proportion stoechiométrique
1)les réactifs que l'on te donne à gauche et le produit à droite
2)Ni =CONCENTRATION EFFECTIVE DES IONS Cu2+ * volume
3) tu met l'equation puis tu fais ton tableau,tu met tes quantités de matiere pour n=omol ,pour n=n mol....n=xf en mettant les expressions
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