bonjour à tous

voici l'enoncé de l'exercice

on dissout une masse m=0.32g de chlorure d'ammonium dans l'eau de facon à obtenir V=100 ml de solution.la mesure du ph de la solution donne ph=5,2.on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium à la solution précédente

question : determiner le volume Vb de solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.20 mol/l qu'il faut ajouter aux 100 mlde la solution de chlorure d'ammonium initiale pour obtenir une solution de ph=9,2

j'ai reussi à faire cette question ,le corrigé correspondait parfaitement à mes réponses.

j'ai trouvé cette question quand meme assez difficile et comme j'ai une epreuve de chimie à mon examen qui tombe de mardi à jeudi prochain.



j'aimerais que vous me proposiez un exercice beaucoup plus difficile que celui ci,pour pouvoir m'entrainer plus encore.




merci d'avance.



cordialement.

*** message déplacé ***

On titre de l'acide acétique de concentration Ca avec de la soude de concentration Cb. Le volume initial d'acide acétique est Va et le volume de soude ajouté est Vb. Soit Veq le volume équivalent. On définit le taux de titrage f ainsi :



1. Ecrire la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau. Montrer que l'expression du pH de cette solution est :



note : pX=-log₁₀(X)

2. Le Ka de l'acide est de 1,75.10^-5 et le Ka de la soude est de l'ordre de 10^-14. Ecrire la réaction de dosage et calculer son sa constante K.
3. Donner les 3 critères pour qu'une réaction soit une réaction de dosage.
4. Exprimer Ca en fonction de Cb, Veq et Va. Montrer que l'on peut écrire :




5. Donner l'expression du pH entre f=0 et f=1 en fonction de f et du pKa de l'acide.
6. Pour quelle valeur de f a-ton pH=pKa ? Combien d'acide est titré alors à ce moment là ?

Voilà

là je sèche a part écrire l'équation de réaction  c'est tout ce que j'arrive à faire.

un petit peu d'aide serait la bienvenue

merci d'avance

cordialement

jai trouvé l'acide acetique est un acide faible donc

ph=1/2pka - 1/2 log(Ca) or -log Ca=pCa donc

ph=1/2(pka+pCa)

Ça c'est pour la question 1 je vais faire les autres questions maintenant