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base forte ou faible
Posté par bodona
Bonjour,
J'ai un petit problème avec un exercice sur le ph d'une solution. En voici l'énoncé :
Soit la réaction de titrage de 50 ml d'une solution d'acétate de sodium (CH3COONa) par un volume équivalent de 10 mL d'une solution d'acide sulfurique (H2SO4) à une concentration de 0,25 M.
Le pKa du couple Ch3COOH / Ch3COO- vaut +5.
L'exercice est QRU, j'ai un problème avec ces deux items suivants :
Le ph de la solution initiale d'acétate de sodium est +9.
Le ph de la solution initiale d'acétate de sodium est +13,5
Le problème c'est que je ne sais pas si l'acétate de sodium est une base faible ou forte.
Merci d'avance.
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