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Avancement d'une réaction chimique
Bonjour.
J'ai un DM de chimie à faire et j'ai l'impression qu'il me manque une donnée.
Je vous laisse l'énoncé et la question :
Une ballon de baudruche contenant de l'hydrogénocarbonate de sodium (de formule brute NaHCO3) en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume V=10 mL d'acide éthanoïque AH (aq) de concentration c=1.0 mol/L.
On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon : on observe alors une effervescence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone.
L'équation de cette réaction est :
HCO-3(aq)+ AH (aq) -> CO2 (g) + A- (aq) + H2O (l).
Les ions HCO-3 proviennent de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau. Les ions Na+ n'interviennent pas dans la réaction.
1. Construire le tableau d'évolution.
C'est à ce niveau là que j'ai un soucis. Je ne vois pas comment calculer la quantité de matière de HCO-3. J'ai calculé celle de AH mais l'autre impossible. Quelqu'un aurait une solution ?
Merci d'avance !
la qté de HCO3- est inconnue.
Dans ton tableau tu écriras no(HCO3-) pour x=o ,c'est à dire à l'instant initial.
Par contre tu peux calculer no(AH) (qté initiale de AH
On peut fort bien construire un tableau d'évolution sans connaître la valeur des qtés initiales.Dans ce cas ,on laisse sous forme littérale no(formule du réactif)
Voir un post identique récent.
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