slt

regarde bien ds ton bouquin mais sinon avec les ion sulfure (le soufre) et un ion de Fe (Fe2+ ou Fe3+) après les charge c'est facile il sufi d'équilibrer autant de charge d'un coté que le l'autre de l'équation

L'acide sulfurique, comme son nom l'indique, est un acide, et donc par définition, un donneur d'ions H⁺: H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO4^2-
Ceci etant dit, a ton avis, le fer va reagir avec les ions H⁺ ou les ions SO4^2- ?
Là, il faut faire appel a tes connaissances chimiques: cette reaction correspond à l'attaque (ou oxydation) d'un metal par un acide avec formation de dihydrogene.
Il faut alors verifier dans ton bouquin que les potentiels redox permettent de prevoir si la reaction va bien avoir lieu (car tous les metaux ne sont pas attaqués par les acides : l'or ou l'argent par exemple ne le sont pas)
Dans ton cas, l'equation bilan est donc:
H₂SO₄ + Fe ---> Fe[/sub]SO₄ + H₂

On constate que le sulfate SO₄^2- n'est pas modifié chimiquement, il est seulement transféré de l'acide sulfurique au sulfate de fer: on peut l'eliminer pour aboutir a l'équation simplifiée:

2H⁺ + Fe ---> H₂ + Fe²⁺

Merci beaucoup: J'y vois déjà plus clair