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Atomistique, tableau périodique
Bonjour à tous je suis en train de faire un exercice mais je bloque sur une question, voici l'énoncé:
Le sélénium Se appartient à la période du potassium (19K) et à la famille(colonne)de l'oxygène(8O). Déduire sa configuration électronique et son numéro atomique
J'ai commencé par écrire les configuration électroniques de K et de O:
J'ai donc K:s² 2s² 2p^6 3s² 3 p6 4s1
O: s² 2s² 2p4
Je sais alors que Se est sur la 4 ème ligne mais je ne sais pas comment en déduire sa configuration électronique.
Merci d'avance
Bonjour
Pour K, nmax=4 ; il en est de même pour Se.
Comme O tu as une couche de valence contenant nmaxp 4.
À toi de compléter.
Merci de votre réponse, donc comme Se et K ont la même période alors ils ont le même n max et comme Se et O ont la même colonne alors ils auront autant d'électrons de valence.
Je complète donc jusqu'à obtenir 4p4
J'ai donc s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p4
Donc Z= 34 ?
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