Bonjour,
voici ci dessous un QCM qui me pose problème car je n'ai pas la correction et par conséquent je ne peux pas m'auto-corriger. J'espère que vous pourrez m'aider merci d'avance.
L'énergie de liaison du noyau par nucléons du 58Ni vaut 1,7MeV. Il existe 3 isotopes de nickel 58Ni, 60Ni de masse atomique 60,1832 uma et 62,0510 uma. La masse atomique du nickel naturel est de 59,0642 uma, l'abondance de l'isotope le plus abondant est de 68%.
données: m(proton)= 1,00727 uma, m(neutron)=1,00866 uma, m(e-)=9,11.10^_31=5,5.10^-4uma
1uma =931,5 MeV
Il faut vérifier l'affirmation suivante:
La masse atomique de 58Ni vaut environ 58,3574
Maintenant voila ce que j'ai fait
m(58Ni)=M(noyau)+Zm(e-)
Or je sais que Δm=(Z*m(proton)+(A-Z)m(neutron))-M(noyau)
et ΔL=Δm*c^2
ΔL/A=1,7meV
ΔL=1,7*58=98,6Mev
Δm=ΔL/c^2=98,6/3.10^8=0,329.10^-6
M(ny)=(Z*m(proton)+(A-Z)m(neutron))-Δm
=(28*1,00727+30*1,00866)-3,532.10^-10=58,46336 uma
conversions: 1uma =931,5 MeV => 0,329.10^-6MeV=3,532.10^-10
et A=N+Z => N=58-28=30 (le 28 vient du tableau périodique)
M(atome)=M(ny)+Zm(e-)=58,46336+28*5,5.10-4=58,47876 uma
Donc pour moi l'item est faux mais voilà si quelqu'un pouvait y jeter un oeil ca m'aiderait beaucoup
Bonjour,
Le calcul de m est problématique :
- oubli de la conversion eV -> joule
- c2 qui numériquement devient un c
- oubli de la conversion kg -> uma
- on vous donne "énergie de liaison du noyau par nucléon", pas par proton
Puis utilisation d'un facteur de conversion uma/eV pas très clair, la masse Δm=ΔL/c2 en kg (aux erreurs précédentes près) est considérée comme étant des eV.
Conclusion :
- soit vous utilisez la conversion eV/uma, c'est peut-être le plus rapide
- soit vous faites la conversion explicitement, mais ne pas oublier des termes.
Effectivement ça me parait beaucoup plus juste maintenant et j'ai réussi à trouver la bonne réponse! J'ai testé les 2 méthodes pour être sure de comprendre et il faut juste que je fasse attention aux conversions....
Merci beaucoup !!!
Bonne journée
Bonjour ,
Vous pouvez relire votre phrase et compléter si nécessaire , à partir de " Il existe 3 isotopes .... " . pour moi , c'est incompréhensible .
De plus , je ne comprends pas vos données , par exemple , la masse atomique de 58 Ni
est forcément inférieure à 58 u , justement à cause des énergies de liaison .
La vraie masse atomique de 58Ni est de 57.935341 u .
Idem pour les autres isotopes .
Est ce vraiment bien recopié ????
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