Bonsoir
Même si l'énoncé du principe de Pauli, dans sa généralité, peut paraître compliqué, sa conséquence en atomistique est simple et peut se résumer par : "pas plus de deux électrons par orbitale atomique, donc par case quantique".
Sinon, je crois que tu n'as pas compris la règle de Hund. Lorsque un niveau d'énergie n'est pas complètement rempli, les électrons se répartissent de façon à occuper un maximum d'orbitales atomiques (de cases quantiques) avec un maximum de spins identiques. Cela est utile ici pour Mn et Ge.

Bonjour,
Ah ok! pas plus de deux électrons ou "flèches" par case quantique.
Oui j'avais pas compris la règle de hund.

J'allais te poser une question "bidon" en demandant pourquoi pour le Fluor on n'a pas 5 case quantiques avec une flèche vers le haut,mais c'est la sous couche  2p6 donc il y a au max 3 case quantique tu es un bon pédagogue merci!

Ma seule difficultée sera de trouver les électrons de valences(ils sont à la fin), mais parfois on dirait que c'est du cas par cas.
parfois c'est 4s2 4p2 ,puis parfois 4s2 3d5 suivant l'atome...

Les électrons de valence sont les électrons d'énergie égale ou supérieure à celle des électrons n_maxs².
Exemples :
Mn : n_max=4 : les électrons de valence sont les 2 électrons 4s et les 5 électrons 3d.
Ge : n_max=4 : les électrons de valence sont les 2 électrons 4s, les 10 électrons 3d et les 2 électrons 4p
A noter que le nombre d'électrons de valence est égal au numéro de la colonne du tableau périodique dans laquelle se trouve l'élément chimique.

D'accord, merci , c'est déjà plus clair.

Sinon j'ai aussi trouvé cette loi :
La loi de couche de valence : le n le plus élevé + le d qui contiens moins de 10 électrons

Source:
http://www.chimiegenerale.com/couche_de_valence.php

Attention quand même : les électrons p ?
La définition que tu as trouvée n'est pas assez générale et il faut tenir compte si nécessaire des électrons d même si le niveau d est complet à 10 électrons.

En fait on rempli nos sous couches correctement, on écrit le remplissage dans l'ordre de gauche à droite, on repère le 1er n le + élevé, et tout ce qui est à droite est dans la couche de valence.

C'est ça ?

Par contre je trouve souvent des énoncés où on donne par exemple "cuivre : [Ar] 3d10 4s1", alors qu'on remplit d'abord la sous couche 4s (et les 11 électrons ici font bien parti de la couche de valence).

Je pense que c'est de là que vient la règle qu'il a trouvé (la plupart des exceptions rencontrées étant entre sous couche s et d), et moi aussi j'avais cette impression que y'avait pleins d'exceptions à cause de ce genre de mauvaise notation . Mais effectivement, la règle reste fausse ou très mal formulée/contextualisée.