Bonsoir tout le monde !
Dans mon cours de chimie , on nous apprend que l'énergie d'ionisation d'un atome croit lorsque son rayon covalent diminue
Je voudrais savoir si quelqu'un aurait l'explication scientifique derrière ? et si quelqu'u aurait la gentillesse de m'expliquer la définition de l'énergie d'ionisation
Ma première explication était lié au fait que comme le rayon covalent est petit les électrons sont donc plus proche du noyau et donc plus dur a arracher mais je ne sais pas si j'ai bon?
Un grand merci
En tout cas passez de bonnes vacances !
Bonsoir
L'énergie de première ionisation est l'énergie qu'il faut fournir à un atome supposé libre ( n'appartenant pas à une molécule) pour lui enlever un électron. Si tu préfères, c'est l'énergie qu'il faut fournir pour obtenir la transformation :
A(gaz) A+(gaz)+ e-
Ton interprétation est globalement correcte : plus la distance électron-noyau est faible, plus la force d'attraction entre les deux est intense, donc, plus il faut fournir d'énergie pour éloigner définitivement l'électron du noyau. Il existe des analyses possibles plus fines de la situation mais pas sûr que cela soit à ton programme.
mais j'imaginais que le fait que un atome soit très polarisable ou non jouait sur son caractère nucléofuge...?
Tu as raison ! A l'intérieur d'une même famille chimique où les écarts d'électronégativité ne sont pas très importants, la grosse différence de rayon atomique et donc la très grosse différence de polarisabilité inverse le classement. La dernière phrase de mon message précédent est donc fausse : la liaison C-F est plus stable que la liaison C-I !
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