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atomistique

Posté par
maj04
19-08-17 à 21:35

Bonsoir tout le monde !
Dans mon cours de chimie , on nous apprend que l'énergie d'ionisation d'un atome croit lorsque son rayon covalent diminue
Je voudrais savoir si quelqu'un aurait l'explication scientifique derrière ? et si quelqu'u  aurait la gentillesse de m'expliquer la définition de l'énergie d'ionisation
Ma première explication était lié au fait que comme le rayon covalent est petit les électrons sont donc plus proche du noyau et donc plus dur a arracher mais je ne sais pas si j'ai bon?
Un grand merci
En tout cas passez de bonnes vacances !

Posté par
vanoise
re : atomistique 19-08-17 à 22:14

Bonsoir
L'énergie de première ionisation est l'énergie qu'il faut fournir à un atome supposé libre ( n'appartenant pas à une molécule) pour lui enlever un électron. Si tu préfères, c'est l'énergie qu'il faut fournir pour obtenir la transformation :
A(gaz) A+(gaz)+ e-
Ton interprétation est globalement correcte : plus la distance électron-noyau est faible, plus la force d'attraction entre les deux est intense, donc, plus il faut fournir d'énergie pour éloigner définitivement l'électron du noyau.  Il existe des analyses possibles plus fines de la situation mais pas sûr que cela soit à ton programme.

Posté par
maj04
re : atomistique 21-08-17 à 22:21

vanoise @ 19-08-2017 à 22:14

Bonsoir
L'énergie de première ionisation est l'énergie qu'il faut fournir à un atome supposé libre ( n'appartenant pas à une molécule) pour lui enlever un électron. Si tu préfères, c'est l'énergie qu'il faut fournir pour obtenir la transformation :
A(gaz) A+(gaz)+ e-
Ton interprétation est globalement correcte : plus la distance électron-noyau est faible, plus la force d'attraction entre les deux est intense, donc, plus il faut fournir d'énergie pour éloigner définitivement l'électron du noyau.  Il existe des analyses possibles plus fines de la situation mais pas sûr que cela soit à ton programme.


Un grand merci de ton aide vanoise ! Tu expliques vraiment bien !!!

Et juste j'en profite pour te demander... comment determine t'on si un atome serait-un nucléofuge potentiel ?

Posté par
vanoise
re : atomistique 22-08-17 à 12:35

Citation :
comment determine t'on si un atome serait-un nucléofuge potentiel ?

Tout dépend du contexte ! Soit par exemple une molécule de type R-A où R est un radical et A un atome. A est qualifié de nucléofuge si la liaison R-A se brise facilement. Or une liaison covalente est d'autant plus fragile qu'elle est polarisée. Autrement dit : A est d'autant plus nucléofuge que la différence d'électronégativité entre A et l'atone de R auquel il est lié est grande. Très souvent, R est un radical alkyle, la liaison entre R et A se fait alors par l'intermédiaire d'un atome C. A est alors d'autant plus nucléofuge que la valeur absolue de la  différence d'électronégativité entre A et C est grande. Ainsi, les halogènes sont de bons nucléofuges, le fluor plus que le chlore,le chlore plus que le brome, le brome plus que l'iode...

Posté par
maj04
re : atomistique 22-08-17 à 15:26

vanoise @ 22-08-2017 à 12:35

Citation :
comment determine t'on si un atome serait-un nucléofuge potentiel ?

Tout dépend du contexte ! Soit par exemple une molécule de type R-A où R est un radical et A un atome. A est qualifié de nucléofuge si la liaison R-A se brise facilement. Or une liaison covalente est d'autant plus fragile qu'elle est polarisée. Autrement dit : A est d'autant plus nucléofuge que la différence d'électronégativité entre A et l'atone de R auquel il est lié est grande. Très souvent, R est un radical alkyle, la liaison entre R et A se fait alors par l'intermédiaire d'un atome C. A est alors d'autant plus nucléofuge que la valeur absolue de la  différence d'électronégativité entre A et C est grande. Ainsi, les halogènes sont de bons nucléofuges, le fluor plus que le chlore,le chlore plus que le brome, le brome plus que l'iode...


Merci énormément vanoise
par contre ce qui me paraît pas intuitif c'est que le fluor soit un meilleur nucléofuge que l'iode parce que certes c'est vrai l'aptitude d'un nucléofuge repose sur sa capacité à "voler les éléctrons" et est donc basé comme tu l'as dis sur la différence d'éléctronégativité entre les deux atomes mais bizarrement j'imagine l'iode comme un gros atome avec un grand nuage autour très polarisable et donc qui pourrais partir plus facilement que le fluor ? Je sais que je fais appel a une autre notion et c'est surement un hors sujet que je fais  mais j'imaginais que le fait que un atome soit très polarisable ou non jouait sur son caractère nucléofuge...?

Posté par
vanoise
re : atomistique 22-08-17 à 15:48

mais j'imaginais que le fait que un atome soit très polarisable ou non jouait sur son caractère nucléofuge...?
Tu as raison ! A l'intérieur d'une même famille chimique où les écarts d'électronégativité ne sont pas très importants, la grosse différence de rayon atomique et donc la très grosse différence de polarisabilité inverse le classement. La dernière phrase de mon message précédent est donc fausse : la liaison C-F est plus stable que la liaison C-I !



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