Tes seules possibilités sont d'avoir un moment dipolaire non nul (la molécule est polaire) ou un moment dipolaire nul (la molécule est apolaire).

Puisque le moment est une quantité vectoriel il vaut mieux représenter les molécules en représentation de Cram, car tu dois tenir compte de sa géométrie.
Je ne sais pas si tu as encore vu la notion d'électronégativité, alors je vais essayer de faire simple et rapide.
Le moment dipolaire est le vecteur qui a pour origine le barycentre des charges négatives et pointe vers le barycentre des charges positives, grâce à lui tu peux voir tout de suite quel est l'axe des poles.
Pour une molécule diatomique c'est assez simple.

Pour des dimensions spatiales supérieurs, si le centre de répartition des charges + et le centre de répartition des charges - sont confondus alors la molécule est apolaire, il n'y a aucune région où prépondère des charges + (resp -) sur des charges - (resp +). Si ce n'est pas le cas, la molécule est polaire, sont moment dipolaire ne sera pas nul.

daccord j'ai compris, donc la molécule NH4 a un moment dipolaire nul non? J'ai déjà vu la notion d'électronégativité. Lorsqu'une molécule est apolaire est elle stable?

Oui l'ion ammonium NH4+ est apolaire contrairement à l'ammoniac. Pour ce qui est de l'électronégativité, tu peux t'en servir pour connaître comment sont répartis les charges entre chaque liaison et ensuite tu déduis la position du barycentre de tous tes + et -.

merci, explication très claire.