Salut,

l'état fondamental est l'état dans lequel tu trouves un atome "naturellement". C'est l'état où il minimisé au max la disposition des éléctrons sur les orbitales. Chaque éléctron est à sa place. Lorsqu'il est activé ou exité, un des electrons ne se trouvent pas la où il faudrait.

Si le carbone a 4 liaisons de valence, c'est dû au faite que sur l'orbital 2p, il n'a que 2 electrons alors qu'il peut en accepter 6. Donc il peut copiner avec d'autres atomes qui viendront squater une place de libre.

Le carbone asymetrique est juste un groupement autour du C de 4 atomes differents. Toutes les molecules n'ont donc pas forcement un carbone asymetrique. Par exemple le CO₂ se construit ainsi O=C=O.

Salut Johnw!

Ah, OK, j'ai compris. Donc, un atome est activé lorsqu'il forme une molécule avec un autre atome.
Mais y a un truc qui me gène: le carbone , que ce soit dans son état fondamental ou activé, l'orbitale p ne contiendra que 2 électrons. D'après la règle de Hund, il faut remplir les orbitales atomiques au maximum, avec un spin vers le haut. Donc, dans son état fondamental, le carbone aura toujours pour son orbitale p, 4 "places" vides! Il n'a pas besoin d'être activé pour pouvoir former quatre liaisons de valence...

Re,

un atome n'est pas exité lorsqu'il est dans une molecule.
Il est exité quand on lui a apporté une certaine quantité d'énérgie pour qu'un électron aille sur la bande de valence superieur.

En effet, en règle général, les atomes respectent la règle de l'octet, c'est-à-dire qu'il ne commence pas àremplir une autre couche s'il n'a pas fini de remplir celle d'en-dessous. S'il est tout seul et s'il est pas exité, il y aura 4 places de vide. Mais s'il est existé, sa conformation éléctronique devient: 1s²2s²2p⁶3s² à 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹

Pour les spins, en général, les éléctrons marchent par paire, il peut pas y avoir 2 éléctrons avec le même spins.