Bonjour Neo

En fait, si l'on considère un atome isolé, il est constitué d'un noyau (positif) fait de neutrons (neutres) et de protons (positifs), autour duquel "gravitent" des électrons (négatifs)

Comme un corps dans le champ de pesanteur terrestre a une certaine énergie potentielle selon son altitude, un électron, selon sa distance au noyau de l'atome a une énergie potentielle.
Ce que nous apprend la mécanique quantique (et notamment Bohr) c'est que un électron ne peut pas se situer à une infinité d'altitudes différentes du noyau. Il est contraint de se déplacer sur certains niveaux définis par leur énergie potentielle : CE SONT DES NIVEAUX D'ENERGIE DISCRETS
L'électron ne peut pas exister entre ces niveaux d'énergie.

L'intéret que cela nous apporte, c'est que pour passer d'un niveau à l'autre et donc d'une énergie à l'autre, un électron émet ou absorbe un photon d'énergie exactement égale à l'écart d'énergie entre les 2 niveaux mis en jeu! Ainsi, on peut caractériser un atome par son spectre d'émission ou d'absorption qui lui est propre.

Voilà, j'espère avoir répondu à ta question

ok parfait
merci alfred
En fait les niveaux d'énergie sont caractérisés par les deux nombres quantiques n et l, c'est çà ?
Donc quand on parle d'énegie d'un électron, c'est en fait son énergie potentielle ?
Enfin, peut-on également définir en mécanique quantique l'énergie d'un neutron ou d'un proton ?

Merci encore!
Neo

Par hasard, vu ton niveau d'études, aurais-tu quelques connaissances sur le microscope à effet tunnel ?

Merci
Neo