Voila , j'ai quelques petits problèmes pour résoudre cette exercice ...

On donne la structure électronique d'un atome isolé :
(K)² (L)^8 (M)^5

1) Donner, en justifiant, son numéro atomique.
2) En déduire la charge de son noyau exprimée en fonction de e.
3) Sachant que sa masse est : m=5,30.10^-26 kg, déterminer son nombre de nucléons. On considérera que le proton et le neutron ont la même masse : m(nucléon)=1,7.10^-27 kg .
4) Donner la représentation symbolique du noyau de cet atome, sachant qu'il s'agit d'un atome de phosphore (P) .

Je n'arrive pas du tout à répondre aux questions ... quelqu'un pourrait-il m'aider ?    

Mercii d'avance =)


J'ai trouvé plusieurs informations le concernant ;--------------------------------------------------------------------------------

Quelques indications,
Dans la structure électronique donnée : (K)² (L)^8 (M)^5
les nombres indiquent le nombre d'électron sur chaque couche.

1) Il est dit qu'il s'agir d'un atome isolé , donc sa charge globale est nulle .
Donc, nombre d'electrons = nombre de protons
Et, (définition du numéro atomique Z ) Z = nombre de protons

2 ) e est la charge élémentaire dans les atomes, elle correspond à la charge d'un proton.

3) cette question peut être faites indépendamment des autres ... et est très simple . Combien de pommes dans 3 kg de pommes si chacune fait 150 g ?

4) pour un élément X : l'atome à pour symbole Z(en exposant) (A-Z) en indice suivi de X . ( A étant le nombre de nucléons )



Mais je n'arrive toujours pas ..

Edit Coll : forum modifié ; merci de poster à l'avenir dans ton niveau