Bonjour
Décompte des électrons "pi" :
* un électron p_z pour chacun des quatre atomes de carbone ;
* deux électrons de l'atome O.
Cela donne bien un total de six !
Pour pouvoir obtenir des liaisons délocalisées (molécules aromatiques) les axes de symétries des orbitales atomiques doivent être sensiblement parallèles. La molécule n'est pas tout à fait plane ; cela permet le parallélisme d'une seule orbitale atomique sp³ de 0 avec les orbitales atomiques p_z des atomes C. Les orbitales sp3 de l'atome O ont leurs axes inclinés les uns par rapport aux autres de 109°28' : il n'est donc pas envisageable d'impliquer deux orbitales atomiques sp3 de l'atome O dans la délocalisation des liaisons.

Je ne comprend pas ton 2e- pour l'O.
Il a deux DNL et des 2e- qui vont former une liaison sigma.
Apres je ne vois pas l'histoire de symétrie avec les OA.
mERCI

Si tu n'as pas étudié en cours les notions d'orbitales atomiques et d'orbitales moléculaires, tu peux retenir qu'un atome ne peut fournir, au plus , que deux électrons pour former une liaison "pi" délocalisée.
Sinon, tu as peut-être entendu parlé des orbitales atomiques sp³ et de leur géométrie.

Si j'ai bien vu ca, mais à l'exam il demande que de dire sis c est aromatique ou non. Donc je vais retenir ca et je m'enbrouille pas trop avec  les précisions trop complexe
Merci Vanoise pour ta rapidité ( comme toujours ).

Bonsoir,

@ teta7500bis : pourrais-tu renseigner ton profil en vertu des règles ?

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Bjr , je croyais que cela se fesait tout seul, j ai mis que j'étais en licence

_{***> vu, merci ***}