Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Analyse de solutions électrolytiques
Bonjour,
L'énoncé :
a) Ecrire l'équation de dissolution de sulfate de cuivre dans l'eau.
*CuSO4 (l) --> Cu2+ (l) + SO-24 (s)
b) Déterminer une valeur approchée de la concentration molaire de la solution aqueuse de sulfate de cuivre (II)
En déduire une valeur des concentrations molaires effectives des ions présents dans cette solution.
c) Ecrire l'équation de la dissolution de sulfate d'aluminium dans l'eau.
*Al2(SO4)3 (l) --> 2Al3+(l) + 3SO2-4 (s)
d) Déterminer une valeur approchée des concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution
aqueuse de sulfate d'aluminium de même concentration que la solution aqueuse de sulfate de cuivre (II).
Je ne comprend pas les questions b) & d).
Si quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait 
Comme tu ne fournis pas de données ,on ne peux qu'en rester aux généralités
Ci-dessous quelques explications que tu pourras adapter à ton problème.
concentration en soluté apporté et concentrations effectives
la concentration en soluté apporté est le nombre de moles de soluté que dissout dans 1 litre de solution, désigne cette concentration par C.
CAS DES REACTIONS TOTALES
Lorsque ce soluté se dissocie totalement dans l'eau sous forme d'ions ,on ne le retrouve plus sous sa forme initiale .
Les espèces chimiques réellement présentes dans la solution sont les ions .
On appelle concentrations effectives la concentration de ces ions.
Ces concentrations sont en général désignées entre crochets pour les distinguer de la concentration en soluté apporté C.
Il est utile d'écrire l'équation de dissociation ionique pour établir une relation entre les quantités de matière de soluté apporté et les quantités de matières des espèces effectives (ions)
Exemple 1
On disout 0,2 mol de NaCl dans 250 mL d'eau
concentration en soluté apporté:
C(NaCl)=n/V=0,2/0,250=0,8 mol/L
équation de dissociation
NaCl (s) = Na+ (aq) +Cl-(aq)
relation entre les quantités de matière
n(NaCl) = n(Na+) =n(Cl-)
concentrations effectives
[Na+]= C(NaCl) =0,8 mol/L
[Cl-] =C(NaCl) =0,8 mol/L
dans ce cas ,les concentrations effectives sont égales à la concentration en soluté apporté.
Exemple 2
On dissout 0,2 mol de CaCl2 dans 250 mL d'eau
concentration en soluté apporté:
C(CaCl2)=n/V=0,2/0,250=0,8 mol/L
équation de dissociation
CaCl2(s) = Ca2+ (aq) + 2Cl-(aq)
relation entre les quantités de matière
n(CaCl2) = n(Ca2+) =n(Cl-)/2
concentrations effectives
[Ca2+]= C(CaCl2) =0,8 mol/L
[Cl-] =2*C(CaCl2) =1,6 mol/L
dans ce cas ,les concentrations effectives ne sont pas toutes égales à la concentration en soluté apporté.
Annuler
connectez vous