Bonjour vivi, je me met sur ton sujet car moi aussi jai a peu près la meme chose à faire je bloque à ce niveau là aussi
moi en plus je dois doser après l'acidité totale du vins
faire un dosage ph-métrique
éffectuer le dosage de 10 mL de vin par la soude 0,1 mol/l titrimètre automatique
et calculer la concentration totale en acide du vin
si quelqu'un pourrait nous aider sur les 2 parties à moins que je dois changer de topic sinon faites le changement merci

la réaction principale est celle de SO2 avec I2
Le SO2 qui réagit est le SO2 total (libre et combiné sous forme aldéhydique)
On utilise un excès de I2 dont on peut calculer la qté de matière.
La totalité de SO2 réagit.
les couples utiles sont
SO4^2-/SO2
I2/I-
On dose I2 n'ayant pas réagi avec SO2 par le thiosulfate.
le thiodène est l'indicateur de fin de réaction
Les couples utiles sont
S₄O₆^2-/S₂O₃^2- et I2/I-
Par différence on peut calculer la qté de I2 qui a réagi avec SO2

jmt
il vaudrait mieux ouvrir un autre topic

bonjour pour les 1ères équations je ferai
I2= 2I- +2 E-
SO4 2- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H20
DONC I2 + SO2 + 2H20 + 4e- = SO4 2- + 4H+ + 2I- + 4e-
et pour l'autre équation
I2 = 2I- + 2e-
S4O6 2- = 2S2O3 2- + 2e-
donc I2 + 2S2O3 2- = S4O6 2- + 2I-

est ce bon ?

non ,tu ne respectes pas la conservation de la charge
Par exemple,en écrivant
I₂ = 2I^- +2e- tu as 0 charge à gauche et 4 charges - à droite ,ce qui est impossible

Il faut écrire
I₂ +2e-  =2 I^-

on peut éviter ce genre d'erreur faisant un raisonnement de chimiste.

les espèces qui réagissent sont I₂ et SO₂
Elles appartiennent aux couples I₂/I^- et SO₄^2-/SO₂
I₂  est donc l'oxydant et SO₂ le réducteur.
I₂ va donc être réduit  =GAIN d'électrons
les électrons seront donc à gauche dans la 1/2 équation écrite dans le sens de la réduction.

SO₂va être oxydé =Perte d'électrons
les électrons seront à droite de la 1/2 équation écrite dans le sens de l'oxydation

SO₂  +   2H₂O               =SO₄^2-  +4H⁺  +2e^-

En oxydoréduction ,j'écris une 1/2 équation dans le sens de la réduction et l'autre dans le sens de l'oxydation.
C'est un choix personnel ,mais ce n'est pas une règle .


Cependant,si on écrit les 2 1/2 équations dans le même sens,il faudra bien en "retourner" une pour établir le bilan.
revois aussi la 1/2 équation avec S₂O₃^2-

merci mais pour S2O3 2- il y a un problème avec les charges jai toutes les charges d'un cote

si toutes les charges sont d'un côté,tu as fait une erreur

S₂O₃^2- =S₄O₆^2-   à équilibrer
2 S₂O₃^2-   =S₄O₆^2- +2e-

à gauche 2*(2-)=4-
à droite( 2-) +(2e-)=4-