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ammoniac et acide nitrique
Bonjour ...
J'ai un DM dans lequel cet exercice ( souvenir de la 1ere ..) me bloque beaucoup.Je sais que ca pourrait sembler évident mais pas pour moi ...
On considere un Volume V=20.0mL de solution d'acide ntrique de concentration C=0.10mol.L-1
a) Quelle est la composition de la solution d'acide nitrique ( HNO3 il me semble ... )
b) Une solution S' d'ammoniaque de concentration C'=0.060mol.L-1 de volume V'=30.0mL, est obtenue par dissolution dans l'eau d'ammoniac gazeux NH3(g)
Quel est le volume de gaz necessaire?
Dans les conditions de temperature et de pression, le volume molaire vaut Vm= 25,0Lmol-1
*C'est ici que je bloque ... Il y a t il un rapport avec PV=nRT ? Si oui, lequel? ... J'ai commencé par écrire :
NH3(g)+H20 -> NH4+ + HO-
Est ce bon?
c) On melange le volume V de solution d'acide nitrique avec le volume V' de S'
a) Quelle est la reaction qui se produit lors du mélange? Ecrire son équation
L'équation j'ai trouvé : NH3 +HNO3 -> NH4NO3
b) determiner la composition finale de la solution en concentrations.
Merci énormément d'avance pour votre aide (rapide 
)
Merci Kaela ..
je precise 1 Atome d'hydrogene etc? 
donc si je comprends bien
V= n*Vm
V= C'*V'* Vm ?
Sur ce, merci beaucoup ... Je continue !
Bisous, merci encore
donc voila... j'ai trouvé :
b) V ( du gaz) = n*Vm = C' * V' * Vm = 0.045L
soit 45.0mL 
(merci kaela)
Mais ce qui me bloquait est que le V' et le C' etaient ceux des produits, alors que V est celui du reactif ... ?
Bref... pour S' j'ai : (est ce bon ?)
NH3+ H20 -> NH4+ + HO- 
mais dans la C) ils demandent le mélange de acide nitrique avec S' ...
je fais donc: (questions?)
NH4+ + HO- HNO3 -> .. ??
Ps : je précise que je ne veux pas les reponses mais de l'aide, je veux tenter de comprendre ( j'aime pas la scientifique 
)
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