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aluminium configuration électronique
bonjour,
pourquoi l'ion aluminium ne cherche pas à gagner des électrons ou à faire de liaison covalentes plutôt que ionique, car il fait justement des liaisons ionoiques .Alors que l'ion chlorure lui cherche à gagner 1 électrons pour ressembler à un gaz rare, facile à voir , voir tableau périodique
il a trois éléctrons sur sa couche de valences, quitte à en avoir en excès , à quoi veut il ressembler ,et pourquoi ?
qu'est ce que j'ai loupé ?
Cordialement
***Raccourci url ajouté***
Bonsoir
L'atome d'aluminium possède trois électrons sur sa couche de valence (couche périphérique). Pour se stabiliser, il cherche à acquérir la structure du gaz rare le plus proche dans le tableau périodique puisque seuls les gaz rares sont des atomes de structures électroniques stables. Il est plus facile de perdre trois électrons pour donner Al3+ que d'en gagner cinq pour donner Al5-.
aaah ok , il cherche à se rapprocher du neon , j'ai cherché compliqué en croyant que les éléments de la colonne18 ou groupe 18 avait le même nombres de protons
chaque colonne est caraxctérisée par des éléments qui contiennent le même nombre d'éléctrons sur la couche de valence
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