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alliage or
Bonjour,
je bloque totalement sur une question:
J'ai au départ une bague en or blanc de masse m=14.6g et de volume volume V=8.49*10^-4 m^3 et je dois calculer la pureté d'un alliage...
On me dit de:
On exprimera d'abord p(alliage) en fonction de x(Au) (fraction molaire) et des données pour en déduire , inversement,x(Au) en fonction de p(alliage) et des données. On pourra alors calculer numériquement x(Au) de façon intermédiaire pour éviter d'alourdir les expressions littérales.
Mais je bloque totalement..
Merci d'avance
Bonsoir
Tu parles d'un alliage : quel est l'autre métal présent (ou les autres métaux présents) dans cet alliage ? J'imagine que les masses molaire sont fournies.
Pardon je n'arrive pas à joindre le fichier:
Or blanc on me dit que c'est 50% d'or et 50% d'argent puis j'ai:
Bonjour
Sans l'énoncé complet...
Es-tu sûr que le volume soit mesuré en m3 ? Pas plutôt en dm3 ?
Le type de réseau cristallin est-il précisé (cubique faces centrées par exemple? )
Voici le lien vers le sujet complet:
http://forums.futura-sciences.com/attachments/chimie/325735d1477502369-alliage-or-mailles-image-931-.jpg
Le volume est bien en m^3 et structure cubique à faces centrées !
Bonsoir
Tu as sûrement étudié comment calculer la masse volumique d'un cristal cfc. Dans la mesure où les rayons atomiques sont égaux les atomes Au et Ag sont interchangeables dans la maille. Tu peux calculer la masse volumique du cristal en considérant que, sur les 4 atomes propres d'une maille, tu as en moyenne 4x atomes Au et 4(1-x) atomes Ag où x est la fraction molaire en Au
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