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Alcool
Bonsoir a vous j'ai vraiment besoin d'aide a partir de la question 2
La fermentation alcoolique d'un sirop de glucose à 300 g/ L de glucose C6H1206 s'arrête lorsque le degré alcoolique du mélange atteint 16°.
1) Ecrire l'équation de la réaction de transformation du glucose en éthanol et en dioxyde de carbone.
2) Calculer, pour un litre de sirop la quantité d'alcool formé et la quantité de glucose non transformé lorsque la fermentation cesse.
On négligera la variation de volume du mélange pendant la fermentation. Données : masse volumique de l'éthanol :
790kg/m.
Connaissant la concentration massique, tu peux calculer la concentration molaire. Tu peux ensuite remplir un tableau d'avancement et revoir la définition du degré alcoolique.
Vous m'aider vraiment pas soyez claire dans vos explications je sais meme pas ce que je cherche et ou je dois arriver
Oui ! Tu peux donc ainsi calculer la quantité initiale de glucose.
Concernant l'état final : son volume est toujours égal à 1L=1000mL et donc : la quantité finale d'alcool formé est celle correspondant à 160mL d'alcool pur. Connaissant le volume molaire de l'alcool, tu peux calculer la quantité d'alcool formé. Avec cela, tu peux compléter ton tableau d'avancement, ce qui correspond aux questions posées.
Tu n'as pas bien compris. A l'état final, la quantité d'alcool représente 160mL d'alcool pur. À partir de la masse volumique de cet alcool, fournie par l'énoncé, tu peux calculer la masse d'alcool formée puis, connaissant la masse molaire, tu peux calculer la quantité (en moles) de cet alcool, ce qui va te permettre de remplir un tableau d'avancement.
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