Besoin d'aide question 1)
On procède à l'oxydation ménagée d'une masse m = 2,15 g d'un alcool saturé A, à l'état d'acide carboxylique avec un rendement de 80%. Tout l'acide formé est dissout dans trois huitièmes de litre d'eau pure. On dose 10 mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration égale à 2,9.10-2 mol/L, en présence d'un indicateur coloré convenable. Le virage de cet indicateur a lieu lorsque l'on a versé 18 mL de la solution de soude.
1) Donner la masse molaire moléculaire et la formule brute de l'alcool A.
2) Ecrire la formule semi-développée et donner le nom et la classe de tous les isomères alcools à chaines ramifiées isomères de l'alcool A.
3) Sachant que tous les atomes d'hydrogène appartiennent à des groupes méthyles liés au carbone fonctionnel, écrire la formule semi-développée et le nom de l'alcool A.
4) Quels sont le nom et la formule semi-développée de l'acide formé ?
Bonsoir,
Indication pour démarrer :
Le résultat du dosage permet, compte tenu des données de l'énoncé, de calculer la quantité de matière d'acide produite par l'oxydation ménagée de l'alcool A
Je te laisse chercher et poster une proposition pour ce calcul préliminaire.
C'est exact, mais utilisons plutôt l'écriture scientifique :
Nacide = 5,22 . 10-4 mol
Cette quantité de matière est présente dans 10 mL de solution.
Or la totalité de l'acide formé se trouve dans (3/8) = 0,375L de solution.
On en déduit la quantité totale d'acide formé, puis la quantité d'alcool utilisée compte tenu que chaque mole d'alcool oxydé donne naissance à une mole d'acide. Penser à tenir compte du rendement.
Connaissant la masse et la quantité d'alcool utilisée on obtient la masse molaire de cet alcool.
Bonjour,
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :