Bonjour,

Merci d'indiquer ou te en es de tes recherches, cela permettrait d'orienter l'aide que tu sollicites.

pour la question a)
A l'obscurité l'alcane ne réagit pas avec le dibrome, donc l'équation bilan se fera entre l'alcéne et le dibrome :

C_nH_2n + Br₂   C_nH_2nBr₂

Ensuite pour la question b)

BM : n(CnH2n) = n(Br2) n(CnH2n) = m(Br2)/M(Br2) = 5/160 = 0,03125 mol = n(CnH2n)

on est dans les CNTP donc Vm = 22,4  L.mol^{-1[/sup
donc V(CnH2n) = n(CnH2n) x Vm = 0,03125 x 22,4 0,7L =700 cm[sup]3}
V(alcane) = 1120 - 700 = 420 cm³

pour la question c)
M(alcane) = 14n + 2 et M(CnH2n) = 14n
Après je sais plus quoi faire, je suis bloqué

Questions a et b)
J'ai trouvé comme toi que :
V(Alcène) = 0,7L
V(Alcane) = 0,42L

Je pense que l'énoncé doit être modifié en y ajoutant les mots marqués en rouge :
" Après passage de 1120cm³ de ce mélange à l'obscurité, on constate la décoloration du dibrome , la formation d'un seul produit et l'augmentation de la masse de la solution qui devient égale à 6,3125g. "
Avec cette hypothèse on obtient :

Question c)
masse (alcène) = augmentation de la masse de la solution = 6,3125 - 5 = 1,3125g
Masse gazeuse totale = 2,143 * 1,120 = 2,400g
Masse de l'alcane : 2,400 - 1.3125 = 1,0875g

Question d)
Masse volumique de l'alcène = 14n/22,4 = 1,3125/0,7
On en déduit que n = 3 L'alcène est du propène C₃H₆
Masse volumique de l'alcane = (14n' + 2) / 22,4 = 1,0875 / 0,420
On en déduit que n' = 4  L'alcane est du butane C₄H₁₀

merci beaucoup
j'ai bien compris