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Alcanes
Bonsoir
Deux alcanes A et B qui ont la même masse molaire moléculaire.La combustion de 4,3g de A ou B donne 13,2g de dioxyde de carbone.
1-Détermine la formule brute de A ou de B
2-L'alcane A donne deux dérivés monochlorés.L'alcane B en donne 4.
Trouve les formules semi-développé de A et B et les nommer
3-Il existe un autre alcane C dont la molécule contient le même nombre d'atome de carbone que A et B.C admet un seul dérivé monochloré donne le nom et la formule semi-développée de C
Pour la question 1 j'ai essayé de partir de la formule 12mco2 masse de dioxyde de carbone divisé par 44 le tout multiplié par 100 pour obtenir le pourcentage de carbone puis trouver x qui représente le nombre t'atome de carbone mais ensuite ne sait pas comment faire pour les autres
qui peut m'aider??L'alcane cherché a pour formule générale CnH2n+2
Le but de la question 1 est de trouver la valeur de n pour obtenir la formule brute cherchée.
Je te conseille de commencer par équilibrer l'équation de la réaction de cet alcane :
Les coefficients stoechiométriques sont à exprimer en fonction de " n "
......... CnH2n+2 + ......... O2 
......... CO2 + ......... H2O
Le moyen habituel consiste à équilibrer d'abord l'élément Carbone, puis l'élément hydrogène et enfin l'élément oxygène.
J'équilibre l'élément carbone pour te montrer, il te restera les deux autres à faire :
CnH2n+2 + ......... O2 n CO2 + ......... H2O
L'élément carbone est équilibré car on trouve " n " atomes de Carbone à gauche dans les réactifs et aussi " n " atomes de carbone à droite dans les produits.
Non, c'est faux.
Que peut bien être 2n+2+[(3n+1)/2] ?
Pour moi cela fait (7n+5)/2
Et le dioxygène a disparu des réactifs.
Il s'agit peut être de fautes de frappe. Dans ce cas merci de vérifier avant de poster ( voir le bouton " Aperçu " juste à côté de " Poster "
D'accord mais maintenant ok je ferai plus attention maintenant déterminé le n je veux voir comment vous procédez c'est-à-dire les étapes
Non
CnH2n+2 +(7n+5)/2----->(n-1)H2O +nCO2
a) Je ne comprends pas le 2n+2+(7n+5)/2
b)L'élément Hydrogène n'est pas équilibré correctement.
L'élément Oxygène non plus puisque tu n'en as pas mis du côté des réactifs.
Conseil :
Repars de l'équation partiellement équilibrée que j'ai écrite dans mon post du 24-10-19 à 19:38
- L'élément carbone est déjà équilibré. C'est moi qui l'ai fait à titre d'exemple en mettant le coefficient " n " devant le CO2. N'y touche pas.
- Equilibre l'élément Hydrogène en mettant le coefficient adapté devant le "H2O"
- Equilibre ensuite l'élément Oxygène en mettant le coefficient adapté devant le "O2"
- Une fois que c'est terminé, et avant de poster, pense à vérifier élément par élément que ton équation est correctement équilibrée.
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