on prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0.270 g de chlorure d'ammonium NH4Cl dans l'eau, de manière à obtenir un volume Va = 100 ml de solution . On prépare une solution B d'hydroxyde de sodium , de volume Vb = 100 ml et de concentration Cnaoh = 0.200 mol.l -1 .

1.Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau

2. Indiquer le materiel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+ (aq) dans cette solution?

3.Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B? quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution?

4.a) On ajoute Vb=20mL de solution B a la solution A.Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions?
écrire l'équation chimique correspondante

b) Effectuer le bilan de matière à l'état initial. Quel est le réactif limitant? quel est l'avancement maximal?

c)Effectuer le bilan de matière à l'état final.

d)Calculer les concentrations   molaires des ions  NH4+ (aq), Na+(aq), HO- (aq) et Cl- (aq) à l'état final.

Donnée: On considère les couples acide/base :*NH4+/NH3, H2O/ HO-; masses molaires:
M(NH4Cl)=53.5g.mol-1, M(NaHO)=40,0g.mol-1.


*** message déplacé ***

merci pour tous ceux qui me donnerons de l'aide

on prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0.270 g de chlorure d'ammonium NH4Cl dans l'eau, de manière à obtenir un volume Va = 100 ml de solution . On prépare une solution B d'hydroxyde de sodium , de volume Vb = 100 ml et de concentration Cnaoh = 0.200 mol.l -1 .

1.Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau

2. Indiquer le materiel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+ (aq) dans cette solution?

3.Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B? quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution?

4.a) On ajoute Vb=20mL de solution B a la solution A.Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions?
écrire l'équation chimique correspondante

b) Effectuer le bilan de matière à l'état initial. Quel est le réactif limitant? quel est l'avancement maximal?

c)Effectuer le bilan de matière à l'état final.

d)Calculer les concentrations   molaires des ions  NH4+ (aq), Na+(aq), HO- (aq) et Cl- (aq) à l'état final.

Donnée: On considère les couples acide/base :*NH4+/NH3, H2O/ HO-; masses molaires:
M(NH4Cl)=53.5g.mol-1, M(NaHO)=40,0g.mol-1.



*** message déplacé ***

tu n'arrive pas à quoi

si tu repond pas c'est sur que je peux pas t'aider

tant pis

la 1er questuino
NH4 (s) NH4+ (aq) + CL-
NaOH (s) Na+ (aq) + HO-

j'ai le meme vious pouvez m'aider svp!!!!!
mais la premiere questions c'est pas un truc comme
NH4CL + H2O ===> ........ nan c'est pas ca lucas?

svp les gens vous pouvez m'aider sur ce dm merci et meme si quelqu'un a msn voila a +

solution A
NH4+(aq)  + Cl- (aq)
salutionB
Na+(aq) +  Oh-(aq)

et lucas on ne fait pas aparaitre H2O car cela est compri dans le term (aq)

bonsoir tout le monde

j'ai un petit probleme si vous le permettez

je dois préparer une solution de volume de 100 ml contenant comme concentrations ( 8M urée + 0,3M NaCl + 10mM Tris HCl)

je ne sais pas combien je dois prendre de chaque réactif pour préparer cette solution ?

merci pour votre aide