Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Activités sur le système chimique
Bonsoir!
J'ai un long DM en sciences physiques et j'ai quelques questions car il y a des choses où je ne suis pas sûr.
Voici l'énoncé :
Activité 1
On étudie la réaction chimique d'équation
CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+
de constante d'acidité Ka=1,8.10-5
On réalise les mélanges suivis :
_mélange 1 :
_volume solution acide chlorhydrique c=1,0.10-4 mol/L : 50,0 mL
_volume d'acide éthanoïque pur CH3COOH (
=1,05 g/cm^3) : 10,0 mL (1,8.10-1mol)
_masse d'éthanoate de sodim anhydre CH3COONa (solide blanc) : 0,2 g (2,4.10-3)
_mélange 2 :
_volume solution acide chlorhydrique c=1,0.10-4 mol/L : 50,0 mL
_volume acide éthanoïque pur CH3COOH (=1,05 g/cm^3) : 5,0 mL (8,8.10-2 mol)
_masse d'éthanoate de sodium anhydre CH3COONa : 1,4g (1,7.10-2 mol)
Voilà pour l'énoncé.
On me demande ensuite de répondre à des questions pour les mélanges 1 et 2.
1) Préciser les espèces chimiques à l'état initial.
Alors ce sont CH3COOH CH3COONa et H30+ non?
Pour les 2 mélanges ce sont les mêmes.
2)En considérant que l'acide éthanoïque pur n'est pas dissocié et que l'éthanoate de sodium est totalement dissocié dans l'eau, calculer les concentrations initiales des espèces chimiques figurant dans l'équation de la réaction.
Alors avec la formule c=n/v,
j'ai trouvé [CH3COOH]=18 mol/L. Ensuite pour [H30+], on nous la donne donc 1,0.10-4 mol/L.
Ensuite, j'ai utilisé Ka= [CH3COO-]*[H30+] / [CH3COOH]
et donc j'en ai déduit que [CH3COO-]=3,2 mol/L et je trouve les mêmes concentrations pour les 2 mélanges en fait.
Est-ce bon? Merci d'avance.
Annuler
connectez vous