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Action de l'aluminium sur la soude
Bonjour à tous,
J'ai une question qui peut paraitre bete donc jai un exercice
"La soude est une solution d'hydroxyde de sodium. Les ions hydroxyde réagissent sur l'aluminium pour donner un degagement de dihydrogène et d'ions aluminate Al(OH)-4.
"
Donc à partir de cela il demande de déterminer l'équation de la réaction donc normalement c'est assez facile je trouve
2 Al (s) + 2 HO-(aq) ----------> 2 Al(OH)4- +3 H2 (g)
Ma question est donc: Pourquoi dans la réponse l'eau est un réactif car la réponse est
2 Al (s) + 2 HO-(aq)+ 6H2O(l) ----------> 2 Al(OH)4- +3 H2 (g)
merci d'avance à ceux qui m'aideront
ah eh bien peu de chance que je puisse t'expliquer alors 
en fait la reaction se passe entre H+ ( de l'eau) et Al .
la soude permet d'avoir cette reaction en milieu basique.
Tu vas l'etudier un peu plus tard.
Si tu as pris cet exo dans "exercices resolus de chimie" tu dois tenir compte du fait que les profs ne traitent pas tous les chapitres dans le meme ordre.
Tu n'es donc pas censé avoir un exo comme ça si tu n'as pas vu ce chapitre .
ok merci beaucoup j'essairai d'aller voir ce chapitre en meme temps comme sa je cromprendrai mieux merci beaucoup et bonne soirée 
OK pas evident à saisir seul quand meme , mais bon ... c'est bien d'essayer
tu auras besoin de savoir qu'ici :
Al est oxydé en Al2O3
H+ est réduit en H2
il faut equilibrer les deux demi equations d'oxydoreduction puis les ajouter et neutraliser les H+ par des OH- puisqu'on est en milieu basique...
regarde ce lien : 
ok merci j'ai regardé mon livre et ton lien et j'ai un peu compris ce chapitre je ne serai pas capable de faire des exercices mais je comprend le fonctionnement du mien merci beaucoup !!
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