Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Acie chlorhydrique et Acide éthanoïque.
Toutes les solutions sont à 25°.
Au cours d'un T.P, il vous est demandé de mesurer et de comparer les valeurs du pH de solutions d'acide chlorhydrique et d'acide éthanoïque de diffèrentes concentrations molaires.
1) Vous disposez au départ d'une solution de concentration c = 1,0x10-1 mol.L-1, d'un pipette graduée de 1 à 10mL et d'une fiole jaugée de 50mL.
Comment procéderiez-vous pour préparer 50mL d'une solution de concentration molaire 5,0x10-2 mol.L-1
2) Avec un pH-mètre convenablement étalonné, vous obtenez les valeurs dans le tableau ci-dessous.
| c (mol.L-1) | 5x10-2 | 10-2 | 5x10-3 | 10-3 | 10-4 | 10-5 |
| pH(acide chlorhydrique) | 1,3 | 2,0 | 2,3 | 3,0 | 4,0 | 5,0 |
| pH (acide chlorhydrique) | 3,1 | 3,4 | 3,6 | 3,9 | 4,4 | 5,2 |
| -log10 c |
a) Compléter le tableau.
b) Sur un même graphique, tracez les courbes représentant les variations du pH en fonction de -log10 c avec l'échelle suivante :
Echelle : 40mm pour représenter 1 unité de -log10 c ou de pH.
c) A partir de l'une des courbes que vous désignerez, définissez et jusifiez le caractère d'acide fort de l'un des acides.
Pouvez-vous prévoir le pH de sa solution de concentration 5,0x10-4 mol.L-1 ?
d) A partir de l'autre courbe, que pouvez vous dire du caractère de l'autre acide et pourquoi ?
3) Déterminez les concentrations des espèces chimiques présentes dans les solutions d'acide éthanoïque de concentration 1,0x10-2 mol.L-1 et 1,0x10-4 mol.L-1
4) Calculer la valeurs du taux d'avancement final pour une solution de conentration c = 1,0x10-2 mol.L-1 puis pour une solution de concentration c = 1,0x10-4 mol.L-4 mol.L-1
5) Qu'en déduisez vous sur le comportement de l'acide éthanoïque quand la concentration diminue ?
propose des réponses.
pour le 3)
en solution on trouve des ions CH3COO- H3O+ et des molécules CH3COOH qui n'ont pas réagi.
on a la relation
c(CH3COOH)=[CH3COOH]+[CH3COO-] qui vérifie la conservation de la matière
c(CH3COOH) est la concentration en soluté apporté (=1,0.10-2mol/L)
[CH3COOH]est la concentration en molécules n'ayant pas réagi
d'autre part
[CH3COO-]=[H3O+]
La question 1) est plutôt vaste, Je procèderais à un titrage, selon moi, mais faut-il en dire plus ?
& Pour la 4) , Est ce qu'on est obligé d'y faire un tableau d'avancement ?
PS : Je mettrais mes courbes ce soir ou demain matin en ligne, afin de savoir si Je suis dans une bonne voie. :/
1) il s'agit de réaliser une dilution
Ci/Cf=1,0.10-1/5,0.10-2=2
on doit donc diluer 2 fois la solution mère
On veut préparer 50 mL de solution
Le volume de solution mère à prélever est tel que Vf/Vi=2
Vi=Vf/2=25mL
on peut aussi partir de Ci*Vi=Cf*Vf et isoler le terme Vi.
la première méthode permet de faire plus facilement un calcul mental
le choix d'une pipette graduée n'est pas judicieux,mais l'énoncé l'impose.
On fait donc 3 prélèvements successivement de 10+10+5 mL.
On verse ces volumes dans la fiole de 50mL et on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge
le 3 et 4 peuvent se faire avec un tableau d'avancement.Ce n'est pas obligatoire,mais c'est la mode (pour le moment)
Annuler
connectez vous