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Niveau terminale
acido basique
Posté par Himai
Bonjour,
J'ai un gros problème avec un exercice de chimie, je suis perdue !
Citation :
Le pH d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium est égal à 11,5 à 25°C, à l'équilibre.
1)Donner la formule chimique de cette solution
Le pH d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium est égal à 11,5 à 25°C, à l'équilibre.
1)Donner la formule chimique de cette solution
Je trouve KOH (s) -> K (aq) + HO- (aq)
Citation :
2)Calculer la concentration molaire en ions oxonium de cette solution. en déduire celle des ions hydroxyde.
2)Calculer la concentration molaire en ions oxonium de cette solution. en déduire celle des ions hydroxyde.
Je retrouve pas la méthode.
Citation :
3)Quelle masse de KOH doit on peser pour préparer 1L de cette solution ?
3)Quelle masse de KOH doit on peser pour préparer 1L de cette solution ?
Citation :
Données :
masse molaire KOH : 56,1 g.mol-1
produit ionique de l'eau : Ke : 1;0.10-14 à 25°C
Données :
masse molaire KOH : 56,1 g.mol-1
produit ionique de l'eau : Ke : 1;0.10-14 à 25°C
Merci d'avance !
Bonjour,
Ta première équation de dissociation n'est pas équilibré au niveau des charges.
Sinon par définition pH = -log[H30+]
Pour déduire [HO-] sert toi de la définition du produit ionique de l'eau. ([HO-]*[H3O+] = Ke)
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