Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Acidité
Bonjour,
Les réponses A, C, D, E sont vrai
Pourriez-vous m'expliquer ? J'ai chercher du côté de la constante d'acidité et du pKa
Merci d'avance
Bonne journée
Cordialement Letudiant12 
Parmi les propositions suivantes lesquelles sont exactes ?
A) L'acidité de la molécule d'acide acétique est supérieure à celle de la molécule
d'acide propanoïque.
B) Parmi les acides carboxyliques aliphatiques, c'est l'acide triiodoacétique qui est le
plus fort.
C) Le phénomène de résonance dans la molécule de phénol est le facteur responsable
de la forte acidité de ce composé.
D) La protonation de l'aniline détruit la participation du groupement amino à la
résonance.
E) Dans la molécule de propan-1,3-dioate d'éthyle, l'effet -M des groupements esters
est responsable de la forte acidité des atomes d'hydrogène du groupement
méthylène.
F) Toutes les propositions précédentes sont fausses.
Bonsoir letudiant12 : ( Plus le pKa est petit , plus est fort l'acide ) .
A). Oui ; Le pKa de l'acide acétique = 4,76 . et le pKa de l'acde propanoïque = 4,88 .
B). Oui ; Le pKa de l'acide triiodoacétique ? acide beaucoup plus fort que l'acide acétique . Par exemple ( l'acide trichloroacétique le pKa = 0,7 ) .
C). Oui , l'anion phénate est stabilisé par l'aromaticité du noyau benzènique .
D). Oui , le doublet de 2 électrons non liant de l'azote du groupe Ar-NH2 et bloqué par protonnation = R-NH3+ .
E). Oui CH3-CH2-O-CO-CH2-CH2-CH2-CO-O-CH2-CH3 l'effet -M des 2 groupes esters est responsable de l'acidité des 2 (-CH2-) en position alfa des groupes esters .
F). ?
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous