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acides forts
Salut!
J'ai un gros problème avec les acides et bases fortes, mais je pense que si je comprends le principe pour les acides forts ça me débloquera peut être pour les bases.
Donc voilà, l'une des choses que je n'arrive pas à comprendre: soit la dissolution totale d'un acide fort:
AH(initial) + H2O -> A- + OH-
Pourquoi, parce que la réaction est complète aurait-on: [H+](de l'acide) = [AH] (initial) ?
et pourquoi PH = -log [AH]initial ?
Merci de m'aider!
Oh non je me suis trompée aussi: la dissociation totale de mon acide fort c'est:
AH + H2O -> A- + H3O+
Et sinon je crois avoir compris finallement:
en fait étant donné que c'est une dissociation totale, l'acide se dissocie complètement en ions H+ ce qui fait que du coup il y a autant de molles de H+ à la fin de la dissociation que de molles d'acide au départ. Ce pourquoi les concentrations en acide au départ et en H+ à la fin sont égales.
Et du coup, comme on a la formule pH = -log[H+], et que [H+]=[AH]initial, alors: pH = -log[AH]initial!
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