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acides et bases
bonjour
voila mon exercice
Un bécher contient 30mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration molaire CB . On y ajoute du bleu de bromothymol (B.B.T). Cette solution est dosé par une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration CA=1,5mol/L. On obtient le point d'équivalence après avoir versé 20mL de la solution acide dans le bécher. Calculer
La concentration massique de la solution acide
La concentration molaire de la solution basique
On ajoute 10mL de HCl dans le becher. la nouvelle solution vire au jaune.
donner la nature de la nouvelle solution
calculer sa concentration molaire
ma solution est la suivante
1. concentration massique
Cm=Ca*M=1,5*36,5=54,75g/L
2.concentrationmolaire de la base
na=nb
CaVa=CbVb Cb= CaVa/Vb = 0,02*1,5/0,03=1moL/L
3. nature: solution acide
sa concentratration molaire
na=cava avec Va=20mL+10mL=30mL na=0,03*1,5=0,045mol
nb=CbVb=0,03*1=0,03mol
nombre de mol restant= 0,045-0,03= 0,015mol
donc la concentration est de : nombre restant/volume acide ajouté = 0,015/0,01 = 1,5mol/L
Bonjour vieu :
1). Concentration massique de l'acide HCl = 54,75g/L
2). Concentration de la base NaOH = 1 molaire .
3). Maintenant on a un volume après neutralisation de 30 + 20 = 50ml . On ajoute 10ml de HCl 1,5 molaire soit 0,5475g de HCl .
Nouvelle solution = 60ml contenant 0,5475g . Concentrarion = ( 0,5475 : 60 x 1000 )= 9,125g de HCl soit 9,125 : 36,5 = 0,25 molaire .
Je comprends pas ta troisième réponse ?
Bonnes salutations .
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