Bonsoir

Un becher A contient 200 ml d'une solution d'acide chlorhydrique 0,7 fois molaire et du BBT.
Un becher B contient 150 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium 0,8 fois molaire et du BBT.
1)  Quelle est la couleur de la solution du becher A et celle du becher B ?
2)  On mélange les solutions A et B dans un becher C.
a-  Ecris l'équation de la réaction qui se déroule dans le becher C.
b-  Quelle est la couleur de la solution finale ? Justifie par calcul.
c-  Quel est le nom du sel formé ?
d-  Montre par calcul qu'il s'est formé 8,952g de sel dans ce mélange.

ma solution

1.
dans A: couleur jaune et dans B couleur Bleu

2.
HCl  +  KOH   KCl  +  H2O
b.
couleur du melange
nombre de mole de HClest egal à CV=0.7*0.2=0.14mol
nombre de mole de KOHest egal à C1V1=0.8*0.15=0.12mol
nombre de mole HCl est superieur a celui de KOH donc la couleur est jaune.

c.
le sel formé est le chlorure de potassium

d.
montrons que la masse du sel formé est 8,952g
nombre de mole de sel est egal a celui de KOH car l'acide est en excés et n'a pas totalement réagi
donc la masse du sel est n*M=0,12*(39+35,5)=8,94g

aider moi s'ils ya des erreurs