Bonjour,
Pourriez vous m'aider à résoudre cet exercice? J'ai réussi à faire le A et B mais je bloque quand on ajoute un acide...

( Jai mis l'énoncé en photo aussi au cas où il y aurait des fautes de frappe)


Un certain acide triprotique (H2A, masse moléculaire relative = 192) présente les pK, suivants :
pka = 3, pka2 = 5,  pka3 = 7.
On dissout, dans 1 L d'eau pure, 21,4 g du dihydrogénosel de sodium (NaH2A)
plus 11,8 g du monohydrogénosel de sodium (Na,HA) (on néglige ici les
variations de volume qui pourraient affecter la phase liquide: on se trouve donc en présence de 1 L d'une solution unique de ces deux hydrogénosels).

A. Quel est le pH de la solution ainsi obtenue?

a. 3
b. 4
C. 4,5
d. 4,7

B. À 100 mL de cette solution initiale, on ajoute 25 mL d'une solution 0,1 M de NaOH (aq). Que vaut le pH de cette nouvelle solution?

a. 3,5
b. 4
C. 5
d. 8

C. On reprend 100 mL de la solution initiale à laquelle on ajoute à présent 200 mL d'une solution 0,100 M d'acide nitrique (aqueux). Que vaut le pH de cette solution?

a. 6
b. 3
C. 2,15
d. 2,02

D. À cette dernière solution (point C), on ajoute à nouveau 100 mL de cette même solution aqueuse d'acide nitrique 0,100 M. Que vaut le pH de cette nouvelle solution?

1,5
b. 1,6
1,7
d. 1,8