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Acide sulfurique
Bonjour,
j'ai un excercise à faire pour m'entrainer et je bloque sur une question voici l'énoncé:
On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique. Cette solution contient 95% en masse d'acide sulfurique pur. Sa densité est de 1,83.
1) Quelle est la masse d'acide pur contenue dans un litre de solution commerciale?
J'ai fait: M= 98,07 g/mol dont 95% de pur => 98,07*095=93,17
Donc 93,17g/mol d'acide pur dans la solution
2) Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
Je sais que C= n/V et après je bloque vu que je n'ai ni n ni C mais juste V=1L
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
Bonjour,
1) densité solution = (masse de la solution /volume de la solution)/ masse volumique de l'eau
Comme il y 95% en masse d'acide pur:
masse d'acide pur = volume x densité x95%
2)
Une fois que tu as la masse, tu peux en déduire la quantité de matière et donc la concentration.
Ca ferait donc:
1*1.83*0.95= 1.74g
m=1.74g
V=1L
n=M*m => n=1.74*98.07 => n=171 mol 
C=n/V => C=171mol/L
Est-ce ceci?
Oula la faute nule que je viens de faire!!!!
Donc je me corrige:
n = m/M => n= 1.74/ 98.07 => n= 0.02 mol
Donc C= 0.02 mol/L ?
Merci beaucoup mou2801 pour m'avoir accordé un peu de votre temps! 
Passé un bon weekend et à la prochaine!!
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